专题2 第三单元 化学平衡的移动（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 课程标准要求 学业质量水平 1通过实验探究，了解浓度、压强、温度1.能根据化学平衡原理，说明影响化学平 对化学平衡状态的影响。 衡的因素。（水平3） 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的2.能设计实验方案探究影响反应速率和化 影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转学平衡的因素等。（水平3） 化率等相关物理量的变化。 3.能从调控反应速率、提高反应转化率等 3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小方面综合分析反应的条件，提出有效控制 与反应进行方向间的联系。 反应条件的措施。（水平4） 子返回等航① 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 〉>>专题2 化学反应速率与化学平衡 课前 预习案 一、化学平衡的移动 1.含义 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持，当平衡体系条件改变时，原有 平衡状态被破坏，一段时间后会达到 新的平衡状态 。从一个平衡状态变为另一 个平衡状态，称为化学平衡的移动。 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 2.实质 化学平衡的移动，就是改变 外界条件， 破坏原有的平衡状态，建立起新的 平衡状态的过程。达到平衡时，（正=（逆），改变外界条件后，（正卡（逆，随后 (正)、（逆）发生变化，直至达到新的平衡状态，v'(正)=v'(逆)。 化学选棉性必使」化孕反齿原四巴围 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 二、外界条件对化学平衡的影响 1.浓度对化学平衡的影响 (1)影响结果 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度，平衡向 正反应 方向移动：减小反应物的浓度或增大生成物的浓度， 平衡向 逆反应 方向移动。 G返回导航○ 〉〉>专题2化学反应速率与化学平衡 (2)浓度商(Q)及应用 ①浓度商 对于可逆反应：aA十bBcC十dD,将某一时刻各物质的物质的量浓度代入以下 表达式Q,一C《（P,计算出一个数值，这个数值称为浓度商。 ②根据浓度商和平衡常数的大小判断化学平衡移动的方向 判断一定温度下、任意状态时反应体系平衡移动的情况，可通过比较浓度商与 平衡常数的相对大小获得如下结论： 若Q<K,平衡向 正反应 方向移动 若Q=K,体系恰好处于 平衡状态 ,平衡不移动： 若Q>K,平衡向 逆反应 方向移动。 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 2.压强对化学平衡的影响 (1)将有气体参加的可逆反应简单表示成：aA(g)尚B(g),则平衡常数可表示为 (B) K- c"(A) 减小容器的体积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时 增大。 G返回导航○ >>>专题2 化学反应速率与化学平衡 (2)影响结果 分析体系压强的改变对物质浓度的影响，不难发现： ①若心b,即正反应方向是气体分子数目 减小的反应，增大压强，平衡 正向气态物质分子数减少的方向)移动： ②若a=b,即反应前后气体分子数目 不变 的反应，改变反应体系的压强，平 衡 不发生 移动： ③若<b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡 逆向 (气态物质分子数减少的方向)移动。 「注意]固态或液态物质的体积受压强影响很小， 可以忽略不计，当平衡混合物 中都是固态或液态物质时，改变压强，化学平衡不发生移动。 G返回导航○ >>>专题2化学反应速率与化学平衡 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向 吸热反应 的方向移 动；降低温度，会使化学平衡向 放热反应 的方向移动。 化学选性必他化孕反齿厚四巴酸商 G返回导航○