专题2 第二单元 第1课时 化学反应的方向（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元化学反应的方向与限度 笋里计少当后应的古向 >〉>专题2化学反应速率与化学平衡 课程标准要求 学业质量水平 1.能设计简单的实验方案，能运用适当的 1.知道化学反应是有方向的。 方法控制反应条件并顺利完成实验。（水平 2.知道化学反应的方向与反应的焓变2) 和熵变有关。 2.能采用模型、符号等多种方式对物质的 结构及其变化进行综合表征。（水平3） G返回导航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 〉〉>专题2 化学反应速率与化学平衡 课前 预习案 1.自发反应 在一定条件下能 自动进行 的反应称为自发反应。例如，锌与硫酸铜溶液、 氯气与溴化钾溶液等反应。 2.焓变（△0对自发反应的影响 ()实验发现，在恒压下，有些自发进行的化学反应是放热的么H<0,有些能 自发进行的化学反应却是吸热的（△心0）。例如： 2N20s(g)=4N02(g)+02(g)△H=+56.7 kJ-mol (2)不能只根据放热或吸热来判断化学反应的方向。 G返回导航○ >>>专题2化学反应速率与化学平衡 3.熵变（△S对自发反应的影响 ()熵 衡量一个体系 混乱度 的物理量叫做熵，用符号S表示。 (2)熵变 反应前后体系 熵值 的变化称为反应的熵变，记为△S。如果发生变化后体系的 混乱度增大，则该过程的△S0;反之，△S<0。 (3)熵变与自发反应的关系 ①实验发现，有些自发进行的过程是 熵增大 的（△S>0),例如，硝酸铵的溶解、 碳酸钙的分解等；也有些自发反应是 熵减小 的（△S<0),例如氢气燃烧生成水等。 ②不能直接用熵增大（△S>0)或熵减小（△S<0)来判断化学反应能否自发进行。 G返回等航 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 4.焓变、熵变与自发反应的关系 (1)根据大量事实可知，必须综合考虑焓变（△H0、熵变（△S的大小，来判断反应 自发进行的方向。 (2)反应自发性与AH、△S的关系 ①如果反应的△H<0、△S>0,则该反应一定 能自发 进行： ②如果反应的△H>0、AS<0,则该反应一定 不能自发 进行： ③如果反应的△H<0、△S<0或△H>0、△S>0,反应是否自发进行与反应的 温度 有关。 G返回导航○ 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“X”) ()凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。(×) (2)Na和HO的反应是嫡增大的放热反应，该反应能自发进行。(V) (3)凡是熵增大的反应都是自发的，熵减小的反应都是非自发的。(×) (4)熵增大的放热反应在任何温度下都能自发进行。(V) (⑤)△H>0、△S<0的反应在高温下能自发进行。(×) G返回导航○ >>>专题2化学反应速率与化学平衡 2.下列说法正确的是() A.熵增大且放热的反应一定是自发反应 B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能自发进行 化学选棉性必他」化孕板齿四四已用 子返回导航 〉>>专题2化学反应速率与化学平衡 A解析熵增大且放热的反应中，△H<0,△S>0,故该反应一定是自发反应， A正确。放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，B错误。化学反 应有利于向熵增大的方向自发进行，反应是否自发进行，还要看△H的正负，故自发 反应不一定是熵增大反应，非自发反应不一定是熵减小反应，C错误。一定条件下的 非自发反应，若条件改变，该反应可能自发进行，D错误。 G返回导航○ >>>专题2化学反应速率与化学平衡 3.下列关于化学反应方向及其判断依据的说法正确的是( A.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 B.硝酸铵溶于水的过程熵值减小 C.放热反应一定可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D.过程的自发性既能用于判断过程的方向，又可以判断过程是否一定发生 化学选性必反齿四巴围 G返回导航○