1.1.3 胶体 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 分散系及其分类 【思考与交流】 1.氯化钠溶液是怎么得到的？ 2.泥水浊液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 泥分散在水中所形成的混合体系 一、分散系及其分类 1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 溶液 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 2.分散系分类 (1)根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、白酒 馒头、面包、泡沫塑料 有色玻璃、合金 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 泥浆、食盐水 (2)当分散剂是液体时，按分散质粒子直径 溶液 1~100nm 胶体 1nm 100nm 分散质粒子的直径 浊液 本质特征：分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间 1.胶体的分类 二、胶体 ①根据分散剂的状态 固溶胶 有色玻璃 固态 云 Fe(OH)3 胶体 液溶胶 液态 固溶胶 气态 3.常见的胶体: ①Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体 ②淀粉溶液、蛋白质溶液 ③豆浆、牛奶、云、烟、雾、鸡蛋清、血浆、果冻、墨水、有色玻璃 ②根据分散质的种类可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体)和分子胶体(如淀粉、蛋白质胶体) 实验1-1 P9 三、Fe(OH)3胶体制备 原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 【注意】①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体 光束照射时的现象 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 溶液、胶体、浊液性质对比 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 实例 外观 稳定性 能否通过滤纸 能否通过半透膜 性　　　质 <1nm >100nm 1~100nm 硫酸铜溶液 泥水 Fe(OH)3胶体 均一，透明 不均一，不透明 均一，透明 稳定 不稳定 介稳定 能 不能 能 能 不能 不能 【课堂练习】 1.“云蒸霞蔚”出自《世说新语•言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 2.有一句歌词“雾里看花，水中望月”，有关其中的雾说法正确的是（ ） A.雾是悬浊液，在空气中能沉降　　　　 B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在 C.雾是乳浊液，不能稳定存在　　　　　 D.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在 B B 3.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（ ） A.溶液 B.浊液 C.胶体 D.不能确定 4.下列分散系最稳定的是 （ ） A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 B D 1.丁达尔效应: 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 应用：区分胶体和溶液（物理变化） 三、胶体性质 【注意】胶体和其他分散系的本质区别时粒子直径1-100nm， 不是丁达尔效应。 原因：胶体粒子对光线散射 3.介稳性 胶体稳定存在原因: ①胶体粒子所带电荷相同，相互排斥（主要原因） ②胶粒存在布朗运动 2.布朗运动：在分散系中，分散质粒子不停地、无秩序地运动 概念:胶体的稳定性介于稳定(溶液)和不稳定(浊液)之间，在一定条件 下能稳定存在。 4.电泳 ①概念：在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。 ②原因：胶体粒子带有电荷 【注意】是胶体粒子带电，胶体不带电 ③应用： 冶金厂大量烟尘用高压电除去（静电除尘） 医学上利用血清的纸上电泳诊病。 带正电的胶粒：金属氧化物，金属氢氧化物，如 Fe(OH)3 胶粒 不带电胶粒：淀粉胶粒、蛋白质胶粒等 带负电的胶粒：金属硫化物，非金属氧化物，硅酸胶粒、土壤胶粒、 血液胶粒