专题2《研究物质的基本方法》单元检测题—2023—2024学年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题 1．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗；⑥分液。正确的操作顺序是 A．②⑥④⑥⑤⑥③① B．①②⑥③④⑤ C．④⑥②⑥③①⑤ D．②⑥④⑥①⑤③ 2．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A．点燃可燃性气体前需要验纯 B．闻实验室药品的气味不能使鼻子凑近药品 C．加热试管中的固体时，需要先预热 D．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 3．下述实验设计能够达到目的的是 A．SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体 B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 D．检验溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 4．下列说法错误的是 A．同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同 B．0.2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同 C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同 D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 5．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑ B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3 6．仪器名称为“烧瓶”的是 A． B． C． D． 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 8．下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 A．BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸，过滤 B．ZnSO4(CuSO4)：溶于水后，加入过量的锌粉，过滤 C．自来水(Cl-)：蒸馏 D．CO2(CO)：通过足量的澄清石灰水洗气 9．下列实验操作完全正确的是（  ） 编号 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。 B 制取氢氧化亚铁沉淀 C 量取盐酸溶液 用50 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A．A B．B C．C D．D 10．在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 v(O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.1 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（   ） A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min) B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，H2O2分解了40% D．反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L 11．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A． B． C． D． 12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察刻度线 D．定容时俯视观察刻度线 13．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图： 已知流化床反应器中的产物除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是 A．电弧炉中发生的反应为C+SiO2CO2↑+Si B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C．每生产1mol高纯硅，需要44.8LCl2(标准状况) D．该生产工艺符合绿色化学要求 14．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol) A． B． C． D． 15．500mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液含有的溶质微粒数跟250mL0.4mol·L-1的氯化镁溶液中含有的溶质微粒数相比，正确的是 A．一样多 B．氯化钾多 C．氯化镁多 D．无法比较 二、填空题 16．使用滴定管第