第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题) 1．下列有关元素周期表的叙述正确的是 (　　) A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等 C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 2．下列说法不正确的是 A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·浙江4月选考，8A) B．用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A) C．通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ，1B) D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·全国卷Ⅲ，7D) 3．下列说法不正确的是 A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子 4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．分子中Y原子采用杂化 B．简单离子半径： C．中并非所有原子均为8电子稳定结构 D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种 5．下列说法正确的是 A．2gH2含2molH B．在周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C．2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的两倍 D．1H、2H、 3H互为同素异形体 6．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如图，下列说法正确的是 A．该过程中H2O作催化剂 B．该过程没有生成硫氧键 C．硫酸盐气溶胶粒子呈中性 D．该过程中被氧化 7．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 8．下列有关物质的性质或应用正确的是 A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀 B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 9．下列关于氢键的说法中，正确的是（ ） A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 10．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO、SO2类似 11．①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示： 其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（     ） A．①、②、③互为同位素 B．①、②、③属于同种元素 C．①、②、③的质量数相同 D．①、②、③形成的单质具有还原性 12．下列说法正确的是 A．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 B．Na2O、Fe2O3、CO2均属于碱性氧化物 C．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是    A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质 二、填空题（共9题) 14．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 O P Q 最多容纳电子数(2n2) 50 72 98 离核远近 由 到 能量高低 由 到 15．图中①、②、③、④各