第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题（共12题） 1．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 2．已知的化学性质类似。常温下，将浓度均为0.20的NaOH溶液和氨水分别滴入体积均为20mL的溶液(两次所用溶液浓度相等)中，溶液导电率与加入碱溶液的体积的关系如图所示。常温下，。下列说法错误的是 A．曲线代表滴加NaOH溶液 B．在a、b、c、d、e点中，pH最小点是d C．在滴加碱液过程中，水的电离度由大到小 D．d点溶液中： 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O B．向澄清石灰水中通入少量的CO2：2OH-+CO2=+H2O C．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 5．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)= ]。 下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH) B．= 1.0 ×10-5.1 C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞ 2c(Cl-) D．图中V1＞ 12.5mL 6．垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．溶解操作可用空气替代30%H2O2 B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2 C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+ D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO 7．下列离子方程式正确的是 A．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：CO+2H＋= H2O+CO2↑ C．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 8．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO样品制备胆矾晶体，其流程如图所示： 已知：Fe3＋在pH=5 时沉淀完全。下列分析正确的是 A．步骤②中发生的主要反应为Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸代替H2O2 C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为60.0 g 9．25℃时，加水将10mL的氨水稀释至1000mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．氨水稀释前后中和盐酸的能力相同 10．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨发庄稼-自然固氮 B．用聚合氯化铝[Al2Cln(OH)6-n]m净化自来水 C．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌 D．补铁剂(有效成分Fe2+)与维生素C共服效果更佳 11．常温下，往的溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B． C．c点溶液中存在： D．d点溶液中存在： 12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化