2.3.2气体摩尔体积 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时 2 气体摩尔体积 学习目标 1. 了解气体摩尔体积的概念； 2. 能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素； 3. 能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。。 2. 在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是否也相等？ 1. 计算在0 ℃，101 kPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气的体积。 物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L) H2 2.016g 0.0899 O2 32g 1.429 22.4 22.4 物质 状态 1 mol 微粒 1 mol 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积(cm3) Fe Al H2O H2SO4 固体 固体 液体 液体 56 27 18 98 7.86 2.70 1.83 7.12 10.00 18.04 53.55 6.02×1023 0.998 不相等 相等 思考讨论 1mol 任何气体 的体积相同 1mol 固体和液体 的体积不相同 同温同压下 【思考与讨论】 为什么呢？ 影响物质体积的因素有哪些？ 1、所占的体积哪个大？ 粒子的大小 2、1个 和 N个 小黄人所占的体积哪个大？ 粒子的数目 3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？ 粒子的间距 决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素 1mol物质的体积大小 粒子数目 粒子大小 粒子间距 相同（NA） 取决于 ~ 6 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固/液体 主要因素 气体 (粒子大小＞＞间距) (粒子间距＞＞粒子大小) 决定物质体积大小的因素 气体微粒间距离很大 固态微粒间距很小 液态微粒间距很小 若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ P 不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 决定气体体积大小的因素 小结：决定物质体积大小的因素 固体、液体物质粒子间的距离很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 气体粒子间的距离远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而温度和压强会影响气体分子间距离。 决定 气体 气体 0℃，101KPa时的体积 1mol H2 22.4 L 1mol O2 22.4 L 【思考】 根据以上分析，为什么1mol 不同气体体积相同？ 同温同压下，气体分子的间距相同 同温同压下， 1mol 任何气体 的体积相同 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm 定义： 符号： 0℃ 101kPa 下， Vm≈22.4 L/mol 数值： 标准状况(标况） 1mol任何气体的体积都约为22.4L L·mol-1 或 m3·mol-1 单位： 表达式： Vm ＝ V n 气体摩尔体积 影响因素 温度越高，Vm越大 压强越高，Vm越小 特例 标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol 1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 2、标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等不属于气态 3、Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况 气体摩尔体积 标准状况下气体体积的计算 计算关系 气体的摩尔体积 13 （1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。 （2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。 （3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。 （4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。 （5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1 （6）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 × √ × × × × 判断下列说法是否正确？并说明原因。 练习：列步骤计算下列问题（标准状况下） （1）0.5 mol HCl占有的体积是多少？ （2）33.6 L H2的物质的量是多少？ （3）16 g O2的体积是多少？ （4）44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？ （11.2L） （1.5mol） （11.2L） （1.204×1024个） 阿伏加德罗定律 阿伏伽德罗定律 具有相同的分子数 同温同压下， 同体积的任何气体， 【思考】 同T同P下，物质的量相同的气体，体积大小如何？ 体积相同 阿伏伽德罗定律的推论 思考：气体体积与温度及压强有怎样的具体的数量关系