2.3.3物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量 课时 3 物质的量浓度 ？ 生活中的化学 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 表示浓度的方法有哪些 溶液的量 溶质的量 m(溶质) m(溶液) =ω n(溶质) V(溶液) c= 讨论: 根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量 思考: 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ 物质的量浓度 1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为CB 3.单位：mol/L 或 mol/m3。 注意（1） B 表示溶液中所含溶质（物质或离子） V液---溶液体积，不是溶剂体积。 （3）均一性：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。 cB = nB V液 2.表达式： nB = cB • V液 V液= nB / cB ←溶液的体积(L） ←溶质的物质的量(mol) 一、物质的量浓度 （2）V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 [除题目特殊说明] 思考1：1L NaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 练习1：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ） 0.5mol/L 0.2mol CB = V nB CB V = nB = V CB nB · 有关物质的量浓度的简单计算 判断下列说法是否正确 1)将1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则cNaCl=1mol·L-1 2)将1mol NaCl溶于1L水中，则cNaCl=1mol·L-1 3)若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1 √ × × 物质的量浓度为0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液含有的Cl－数为NA 溶质不是1mol 溶液不是1L × 没告诉体积，无法计算 跟踪训练 思考如何配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液？ 【实验2-10】配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 思考：１、若要精确配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。 需要哪些仪器？ 　　　2、实验步骤如何进行？ 3、有哪些误差的？ 7 一种容积精确的仪器, 用于配制溶液 容量瓶上标有： 专用瓶塞 只一个刻度 容积 平底 常用规格： 50 mL、 100 mL、250 mL、 500 mL、1000 mL等。 容量瓶 【注意】 填空题中，若需用到容量瓶，要 指明规格：**mL的容量瓶。 温度 温度、容积、刻度线 配制的溶液温度应在20℃左右 使用容量瓶时的注意事项 使用前要检漏； （加水－塞瓶塞－倒立－检漏－正置，瓶塞旋转180℃－倒立－检漏） “五不能”： 不能在瓶内溶解固体； 不能在瓶内稀释浓液体； 不能做反应容器； 不能久存溶液； 不能加热 容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积 配制过程及操作 5.85 托盘天平 烧杯 冷却 至室温 100 以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 5.9g 2~3 1~2 凹 液面与刻度线相切 配制一定物质的量浓度的溶液全过程 计算、称量 溶解 移液、洗涤 定容 摇匀 装瓶，贴标签 称量误差 nB V CB 砝码锈蚀增重 砝码、药品放反 5.9g 10.0g 称（易潮解）NaOH固体时间过长 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 ↑ 减小/ 不变 ↓ 偏低/ 不变 ↑ ↑ — — — — — ↑ ↓ ↓ ↓ 依据： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ 误差分析的思维流程 操作误差 nB V CB 搅拌或转移时，有液体溅出 未洗涤烧杯 未冷却至室温就转移溶液 转移时玻璃棒靠壁在刻度线上 容量瓶中原有少量蒸馏水，未干燥 定容摇匀后液面下降 定容时，水加多了，用滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容 ↓ — — ↓ ↓ ↓ — ↓ ↓ 依据： Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ 无影响 无影响 — ↑ ↓ ↓ — ↓ 俯视 仰视 平视 容量瓶俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影