第3章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．对下列溶液的分析，说法不正确的是 A．时，的溶液，升高温度，变大 B．向溶液中通气体，溶液中存在时，溶液中的溶质为等物质的量的和 C．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，后者所含阳离子总数多 D．时，等的溶液和溶液按体积比混合，不变 2．化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 向乙醇中加入生石灰，然后蒸馏 除去乙醇中混有的少量水 B 室温下，用pH试纸测量NaClO溶液的pH 证明HClO是弱酸 C 加入NaOH溶液，振荡、静置 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D 向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加2滴相同浓度的NaI溶液，振荡，出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 3．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测定约为 2 向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体 3 向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置 4 向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置 下列有关说法正确的是 A．由实验可得溶液中存在： B．实验反应的离子方程式： C．实验所得上层清液中存在： D．实验所得上层清液中存在： 4．已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是 A．室温下， B．对应溶液中： C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少 D．若变为，则c点向e点移动 5．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 6．三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是 A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a B．H2AsO的电离平衡常数小于水解平衡常数 C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO D．pH=b时c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO) 7．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．远大于 B．远大于 C．远大于 D．约等于 8．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小 C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小 9．靐同学根据下列说法书写相关方程式，说法及书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．泡沫灭火器的原理： C．氨水呈碱性： D．在水溶液中可以制备大量： 10．硫化氢()是一种有毒气体，水溶液为二元弱酸。烟气中的常用溶液氧化脱除、活性炭吸附氧化脱除。NaHS也常用于脱除水体中的，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。室温时，通过下列实验探究NaHS溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测量0.1mol/L NaHS溶液的pH，测得pH约为7.8 2 将浓度均为0.001mo/L NaHS溶液与溶液等体积混合，有黑色沉淀产生 下列有关说法不正确的是 A．0.1mol/L NaHS溶液中有： B．0.1mol/L NaHS溶液中有： C．依据实验2的现象，能得出的结论 D．在实验2所得的上层清液中 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g()分子中含有的S-S键数为 B．标准状况下，2.24L所含氢原子数为 C．的溶液含的数目为 D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为 12．用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：      已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率 B．加入时发生反应的离子方程式为： C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀 D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液 13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mo