专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 2．一定温度下，在2L恒容密闭容器中放入0.2mol NO和0.2mol CO，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。测得NO的物质的量变化如表： t/min 0 5 10 15 20 n/(mol) 0.20 0.12 0.08 0.06 0.06 下列说法正确的是 A．15min时，反应恰好达到平衡状态 B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1 C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06mol D．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大 3．反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H—H的数目和断开N—H的数目比为2∶1 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 4．近日，陕西师范大学联合韩国梨花女子大学成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法正确的是 A． B．中O的化合价为-2 C．催化过程中有极性键断裂和非极性键形成 D．过程⑦可表示为 5．对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)    △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是 ①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动 ②增大物质B的浓度，v正＞v逆 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④加入催化剂，物质B的转化率提高 ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 A．①②⑤ B．② C．②③④ D．④⑤ 6．对于300mL 1mol·L-I盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol·L-1盐酸；③再加300mL 1mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL9mol·L-1的硫酸。其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 7．在X(s)+2Y(g)3Z(g)的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是 A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①②④ 8．反应A2(g)+3B2(g)2C(g)  ΔH=-92kJ/mol ，在一定温度下，向密闭容器中充入1mol的A2气体和3molB2气体充分反应后，下列说法正确的是 A．反应放出的热量为92kJ B．反应放出的热量小于92kJ C．反应放出的热量大于92kJ D．无法确定 9．已知反应，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是 A．NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响 B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C．达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行 D．某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小 10．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是： A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大AB2的浓度 11．下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．根据∆G，高温条件下反应可以自发进行 C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 12．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·s-1)来表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(O2) D．v(O2)=v(NO) 13．某化学小组用如图所示实验探究硝酸银与碘水的反应。下列说法错误的是 A．过程①后溶液pH明显变小 B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C．滤液2中先加入足量N