专题1《化学反应与能量变化》测试卷2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变 C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L D．将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应 2．SO2是主要大气污染物之一 ，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．电解过程中，阳极区溶液的pH变大 B．A极上发生氧化反应 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．B极上的电极反应式为：SO2+2e- +2H2O=SO+4H+ 3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是 A．铁环作为柠檬电池的负极 B．电子由发光二极管经导线流向Fe环 C．该装置能将电能转变为化学能 D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 4．下列反应属于吸热反应的是 A．酸碱中和反应 B．金属的氧化 C．甲烷的燃烧反应 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 5．下列说法正确的是 A．氯气与氢气在光照下反应生成，工业常用此方法生产盐酸 B．通入氨的饱和溶液中生成沉淀 C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D．隔绝空气高温分解，产物为和 6．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是 A．形成1 mol H－Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 7．已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是    A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2 B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2 C．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu D．若溶液丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al 8．新型镁电池具有电压高、成本低的优点，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该电池的比能量高于铅酸蓄电池 B．镁电极为负极，在工作时被氧化 C．通入氧气一极的电极反应式为 D．用该电池电解饱和食盐水，生成理论上消耗2.4g镁 9．已知热化学反应方程式： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)   ΔH1 ②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)   ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH3 ④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g)   ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1>0 B．反应②的活化能为ΔH2 C．H2的燃烧热是ΔH3 D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3) 10．下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向碘水中加入溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 与的反应为可逆反应 B 常温下，用pH传感器测量溶液的pH pH读数为2.31 是氧化性酸 C 将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极 电流表指针向负极偏转 金属活泼性：甲＜乙 D 常温下，将浓度均为的NaCl和溶液等体积混合，静置，再滴加少量KI溶液 先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀 常温下， A．A B．B C．C D．D 11．如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是 A．表中最稳定的共价键是 B．的 C．反应的 D．根据表中数据能计算出的 12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114．8kJ/mol B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H=－98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)； △H=－483．6kJ/mol，则H2的燃烧热为241．8kJ/mol D．已知①S(s)＋O2(g)=SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 13．下列实验与现象有错误的是 实验 现象 A 在盛有Fe(OH)3胶体的