1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第二节离子反应 第二课时 离子反应 学习目标： 1、理解离子反应的概念及发生的条件 2、能够正确判断和书写离子方程式 3、了解离子方程式的意义 难点：离子方程式的书写与判断 思考：1、如果老师现在给你们一瓶KCl溶液，你会想到什么？ 2、物质在水溶液中发生的反应实质是什么呢？ KCl=K++Cl- 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液恰好完全反应，观察现象并分析填写下表 产生白色沉淀 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2 =Ba2+ +2Cl- Na2SO4溶液： BaCl2溶液： Na+、SO42- Ba2+ 、Cl- Na+、Cl- 在Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 反应中实质是哪些离子参加反应？怎样用直观的方式表示出来？ 思考： 一、离子反应 1.离子反应 定义： 离子之间的反应就是离子反应 举例： 中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应，如酸、碱、盐等在水溶液中的相互反应。 AgNO3溶液和NaCl溶液的反应 日常生活中你见过哪些离子反应？ 如： 非离子反应： 没有离子参加的反应 如： 化学反应 离子反应 非离子反应 根据反应中有没有离子参加反应可以把化学反应分为： 微观的离子反应能不能用直观的方法表示？ 思考： 2.离子方程式 定义： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 思考：如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？ 3.离子方程式的书写步骤 （写CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式） 一写、二拆、三删、四查 阅读归纳： 一写：写出正确的化学方程式（基础） CuSO4+ BaCl2= Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl- 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（是最关键的一步,哪些物质易溶于水，哪些物质难溶，需要同学们加强记忆） 三删： 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 四查： ①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确。 小结： 写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。 离子方程式： CuSO4+ BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 二拆： 练一练常见化学反应离子方程式的书写： P18-19 3、6 4、离子方程式的意义 请写出以下强酸与强碱反应的离子方程式（写、拆、删、查） 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2 强酸与强碱反应的实质是: 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合成H生2O即H+ + OH- = H2O （1）正确的离子方程式可揭示了一个反应的实质 （2）表示某个具体的化学反应（3）表示同一类型的离子反应 注意不拆：难溶的（沉淀）、气体、水、单质、氧化物等 练习： CO32-+2H+=CO2↑+H2O这一离子方程式表示哪一类反应？能写出一个化学方程式吗？ 可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 思考： 若为不溶性碳酸盐与强酸的反应，书写离子方程式应注意什么问题？请举例说明 不溶性碳酸盐仍写化学式， 如：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 思维训练：写出符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式 思路： 哪些易溶的物质可以拆成Cu2+ 和 OH－ 5. 离子反应发生的条件 也就是复分解反应发生的条件： ①生成难溶性物质(如Ba2＋与SO42-反应生成BaSO4沉淀); ②生成挥发性物质(如生成气体CO2); ③生成难电离物质(如生成H2O) 6、离子反应的应用：离子共存问题 【思考与交流】 离子在什么情况下可以大量共存？什么情况下不能大量共存？判断离子是否共存的依据： 离子共存是指离子之间不能发生离子反应，反之离子之间能发生反应，则离子之间不能共存。 记住离子间不能共存的几种情况： 反应生成难溶物 (BaSO4 ) 、弱电解质 （H2O )或气体(CO2 ) 例：下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、CO32-、NO3- C．Na＋、K＋、Cl－、HCO3