1.2.1 电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第二节 离子反应 第一课时电解质的电离 学习目标： 1、认识电解质导电的根本原因 2、电解质、电离的概念 3、电离方程式的书写 图片导入： 为什么呢？ 试验物质的导电性 探究实验1-2 观察记录实验现象 干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电 现象： 导电实验中像NaCl这样，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做？ 一、电解质的电离 1、电解质 概念： 像NaCl这样，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 化 合 物 在水溶液中或熔融状态下能够导电 依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物进行分类 电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 非电解质： 常见的电解质： 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水等（P14 过渡： 注意： 混合物和单质既不是电解质也不是非电解质 1．下列物质属于电解质的是(　　) A．NH3　　B．SO3　　C．盐酸　　D．H2SO4 趁热打铁： 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A．MgCl2晶体、食盐溶液　　B．Na2O、干冰 C．熔融的KOH、液态汞 D．醋酸、氨水 3、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 思考：为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或融化时能导电？ 干燥的NaCl固体没有自由移动的离子，而溶于水或熔融状态下有自由移动的离子 通电 原因： 形成自由移动的离子的过程： 电离 2．电解质的电离 含义： 条件： 结果： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 叫做电离 溶于水或熔融 产生自由移动的离子 3、电离方程式（直观的方式表示微观的电离） 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程 思考：如何正确书写NaCl溶于水时的电离方程式？ 电解质的化学式 电离出的离子符号 4、从电离的角度认识酸、碱、盐 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 注意配比关系并给酸下定义 HCl = HNO3 = H2SO4 = 酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 写出NaOH、KOH、Ba(OH)2 的电离方程式，注意配比关系 NaOH= KOH= Ba(OH)2 = 碱的定义： 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 写出下列盐的电离方程式： KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3 、NH4NO3 注意配比关系，并给盐下定义 KNO3= Fe2(SO4)3= NaHSO4= NaHCO3 = NH4NO3= 盐的定义： 电离时能生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子 的化合物是盐 练习P19 5 下列电离方程式书写完全正确的是 (　　) A．H2SO4=H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－ 随堂测试 电离方程式的书写原则 (1)质量守恒即电离前后元素的种类、原子的个数相等； 电荷守恒即电离前后电荷总数相等 (2)连接符号：强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ⇌ ”（以后学习）。 (3)多元弱酸 分步书写，多元弱碱一步 完成。 小结： 注意：阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 ； 阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定 湿手接触电源溶液触电的原因： 湿手形成能导电的电解质溶液，所以湿手操作正通电的电器容易发生触电事故 1、电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，比如...... 2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离 3、电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动 离子的过程 。比如...... $$