第一章第三节第一课时 氧化还原反应的特征与本质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一课时氧化还原反应的特征和本质 学习目标： 1、从不同角度对氧化还原反应进行理解 2、理解氧化还原反应的概念 3、理解氧化还原反应的特征与实质 学习难点：氧化还原反应的实质 复习： AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3 SO3 + H2O = H2SO4 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑ 下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 本节课我们进一步学习化学反应的分类 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C = 2Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 C CuO 氧化反应 还原反应 上述反应中，物质发生氧化反应和还原反应是独立分开吗？ 思考： 通过分析知道氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，我们把这样的反应称为氧化还原反应 CO Fe2O3 化合价顺口溜 K Na H Ag +1价，Ca Mg Zn Ba +2价； F Cl Br I -1价，通常O显-2价； Cu +1 +2 Al +3，Fe有+2和+3； C有+2和+4，S有-2 +4和+6； -1 NO3 、OH根，-2 CO3 、SO4根； 还有-3 PO4根； 只有+1是NH4根，莫忘单质价为零 2CuO+C = 2Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 有元素的化合价发生变化 （3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？ 一、氧化还原反应的表观特征： 有元素化合价升降（判断依据） 二、氧化还原反应的基本概念 2CuO+C = 2Cu+CO2 高温 +2 0 0 +4 （1）氧化反应： 物质所含元素化合价升高的反应，如C （2）还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应，如CuO （3）氧化还原反应： 有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应 思考： 思路： 元素的化合价有升降吗？ 判断这个反应 2Na＋Cl2＝2NaCl 是氧化还原反应吗？如果是，哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？ 非氧化还原反应： 反应前后没有元素化合价升降的反应 练一练：下列反应属于氧化还原反应的是： ①2H2O = 2H2 + O2 ②Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 通电 ↑ ↑ 是 是 否 氧化还原反应的判断依据: 是否有元素的化合价发生变化（基本特征） 思考：氧化还原反应中为什么化合价会发生变化？—微观 阅读P21 电子的得失 2Na＋Cl2＝2NaCl 记住： 0 0 +1 -1 失去电子化合价升高， 得到电子化合价降低 在这个氧化还原反应中 ， 是元素化合价 变化的本质原因 电子的得失 e- 图1-13NaCl的形成示意图 阅读P22 第一段 H2+Cl2 = 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 记住： 电子对偏离的元素化合价升高， 电子对偏向的元素化合价降低 在这个氧化还原反应中， 是元素化合价变化的本质原因 共用电子对的偏移（偏离或偏向） H Cl 共用电子对的偏移 H ：Cl 小结氧化还原反应中化合价升降的两个原因： 有电子得失或共用电子对的偏移（电子的转移） 三、氧化还原反应的本质（实质）： 本质： 有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 记住电子的转移与化合价升降的关系： 元素原子失去电子（或电子对偏离），则化合价升高，物质被氧化；元素原子得到电子（或电子对偏向），则化合价降低，物质被还原 【练习】从化合价、电子转移角度分析下列反应各物质所发生的反应类型 H2+CuO = Cu +H2O H2中氢元素： 化合价 ， 电子，H2被 （氢元素被 ），发