2024届高考化学一轮复习：《第9讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算》巩固训练

高考化学一轮复习： 第9讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算 【真题再现·辨明考向】 1. (2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－ B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO 2. (2023年湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 3. (2022年1月浙江选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 4. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 5．(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 6．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1 B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2 ＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO D. 25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+) 7. (2022年湖北卷)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A. 生成1mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子 B. 阴极上的电极反应为：P4＋8CN――4e-＝4[P(CN)2]－ C. 在电解过程中CN－向铂电极移动 D. 电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH 8．(2021年山东卷)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 9. (2021年6月浙江选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 10. (2021年湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况) Cl2时，反应中转移10mole－ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在 11. (2021年1月浙江选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 12. (2021年1月八省联考湖南卷)已知反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性：NaClO3＞Cl2 B