第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 测试题 一、单选题（共12题） 1．同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（   ） A．3∶4 B．4∶3 C．1∶1 D．1∶2 2．在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是 A．为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵（浓盐酸）一起使用 B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成 3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是 A．定容时，俯视容量瓶的刻度线 B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 4．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是 A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．往KOH中通入过量CO2：CO2+2OH﹣=+H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向含有和的混合溶液中通入少量： B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的： C．向溶液中加入少量粉末： D．向溶液中通入一定量的： 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥ 7．下列关于钠的说法正确的是 A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B．金属钠着火可用水扑灭 C．Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 8．氰分子式为，结构可表示为，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是 A．NaCN与AgCN都易溶于水 B．不能与NaOH溶液反应 C．四个原子在一条直线上，为非极性分子 D．的键长大于键 9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是 A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将58.5g NaCl溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 11．已知：、，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是 A．还原性： B．原溶液中： C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 12．为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　) A．观察加热时能否放出气体 B．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．观察滴加盐酸时能否放出气体 二、非选择题（共10题） 13．3mol O3和2 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；原子数之比为 ； 14．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，漂白粉的使用说明书如下： 使用说明书 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2~3g，水1.000g，配成溶液，将用具浸泡其中5~10分钟。如有需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封遮光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个反应的化学方程式： ① ； ② 。 (2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水中，向其中加入足量稀硝酸，收集到44