第二章海水中的重要元素——钠和氯同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯 同步练习 一、单选题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B．常温常压下，1.8gD2O中含电子数为NA C．标准状况下，0.224LCl2通入水中，制成氯水，氯水中含有H+数少于0.02NA D．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA 2．现有500 g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1 mol。下列有关说法不正确的是 A．溶液中Cl-的物质的量为2 mol B．氯化铜的摩尔质量为135 g C．溶液中溶质的质量分数为27% D．溶液中溶剂的质量为365g 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、K+、Cl-、 B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、K+、、 C．0.1mol/L氨水溶液中：K+、Mg2+、、 D．0.1mol/LNaClO溶液中：、S2-、、 4．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数不为3NA C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中含Na＋数为NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 5．下列说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 6．对于物质的量相同的硫酸和硝酸，下列说法中正确的是 A．分子个数相等 B．氧原子个数相等 C．氢原子的个数相等 D．质量相等 7．下列物质的用途与性质不对应的是 用途 性质 A 稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁) 盐酸可与碱性氧化物反应 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 与胃液中盐酸反应 C 服用维生素C可使食物中的转化为 维生素C具有氧化性 D 烟花中加入锂、钠、钾等化合物 灼烧时呈现“漂亮的焰色” A．A B．B C．C D．D 8．NA表示阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是 A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA B．工业合成氨的反应中，每生成3NA H―H键的同时生成6NA N―H键，反应达到平衡状态 C．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3-数目为0.1 NA D．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体 9．下列说法中，不正确的是 A．1mol O的质量是16g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol C．Na+的摩尔质量是23g/mol D．4.9g硫酸的物质的量是0.05mol 10．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A．20% B．75% C．25% D．66% 11．下列说法正确的是 A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 B．如果发生了氯气泄漏，应观察风向，顺风撤离 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 12．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ①分液漏斗     ②容量瓶    ③长颈漏斗   ④普通漏斗 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 13．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3 D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2 14．实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是 A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气 15．下列关于焰色反应说法不正确的是 A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。 B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。 C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。 D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。 二、填空题 16．（1）有