4.3 离子键 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子键 共价键 118种元素构成物质超1亿种 物质是如何形成的呢？ 2 为什么Na和Cl的单质化学性质非常活泼，它们化合产物氯化钠却很稳定呢？ NaCl的形成过程 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 体系能量降低 形成八电子稳定结构后，通过静电作用结合在一起。 4 1. 离子键 定义：带相反电荷的阴、阳离子之间强的相互作用叫做离子键 成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力） 哪些元素的原子之间可能形成离子键？ a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属（ⅥA族、ⅦA族） b.活泼金属元素和酸根离子之间 c.铵根离子和酸根离子之间 5 下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl 离子化合物 7 电子式的书写： 1.在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。 Mg2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： Mg2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 电子互相排斥，所以书写过程中要尽可能远离其他电子，小于四个的一边一个，多余四个的成对电子也要尽可能远。 8 NaCl的形成过程可以表示为： 1、离子须注明电荷数； 2 、相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写； 3、阴离子要用方括号括起； 4、不能把 “→”写成 “ =” 5、用箭头表明电子转移方向 写形成过程和电子式的时候一边一个不要合并 9 写出下列常见微粒的电子式： (1)原子 Na： ，Cl：______。 (2)简单离子 Na＋： ，F－：________。 Na× Na＋ OH－：__________。 (4)离子化合物 MgCl2：__________________， Na2O：________________， Na2O2：_________________。 图示过程 微观分析   如果2个氯原子各提供1个电子,形成共用电子对,2个氯原子就都形成了8电子稳定结构: 定义:像氯分子这样,原子间通过　　　　　　　形成的相互作用叫作共价键  共用电子对 从微观角度理解分子的形成过程(以Cl2为例) NaCl的形成过程是完全的电子得失，那氯原子和氯原子之间怎么结合呢？为什么刚好是两个氯原子组成氯气分子？除了电子得失还可以是电子的偏移，下面我们以Cl2的形成为例 12 2.共价键 (1)概念：原子间通过 形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态 共同电子对 3.共价分子及表示方法 (1)概念： 之间全部以 结合的分子叫作共价分子。 (2)共价分子结构的表示方法 ①电子式：如H2：_____，N2：_________。 ②结构式：化学上，常用“—”表示1对 ，如氯气分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式。 原子 共价键 共用电子对 分子 HCl Cl2 H2O CH4 电子式 _______   _______ _________  _________  结构式 ________ ______ __________ ________  填写下表： H—Cl Cl—Cl H O H 分子结构模型         归纳总结 离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键和共价健 共价键 达到稳定结构的途径 通过电子的得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 不同非金属元素 特例 NH4Cl是不含金属元素的离子化合物 AlCl3是含有金属元素的共价化合物 2.分类 静电作用 共用电子对 极性键 非极性键 1.化学键概念 　　　　　　　之间强烈的相互作用。  相邻的原子 构成物质微粒间相互作用 3.化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键生成。 请用化学键的观点来解释H2和Cl2的反应过程。 17 1.分子间作用力 是指把　　　　　　　　　的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键 　　　　得多,对物质的熔点、沸点等有影响。  2.氢键 分子