2.1 钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

及其化合物 学习、生活中接触过哪些含钠的物质？ 这些物质中钠元素都以什么样的微粒形式存在？ NaCl Na+ NaHCO3 NaOH Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 一、金属单质——钠 请预测Na能和哪些物质反应 银白色金属光泽，易失去电子。可以和酸反应，可以被氧化变成正一价的钠，能和盐发生置换反应吗 3 实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 实验内容 实验现象 化学反应方程式 1. 取一小钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去外皮，观察截面的变化 截面呈银白色，后逐渐氧化变暗 4Na+O2===2Na2O 2Na+O2 === Na2O2 钠熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体物质 结论：钠易被空气中的O2氧化 结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。 2. 取一小块钠迅速投放到热坩埚中，继续加热 钠能否保存在水中？ 注重氧化还原反应化学方程式的书写巩固，为什么要保存在煤油中，能不能保存到水中？ 4 (2)钠与水的反应 化学反应方程式 离子反应方程式 钠浮在水面上 钠熔化成银白光亮的小球 溶液变成红色 钠四处游动发出“嘶嘶”响声 实验内容 实验现象 现象分析 密度：钠小于水 熔点低且反应放热 有碱性物质生成 有气体生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 向盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞，后投入一块绿豆大的钠。 (3)钠与酸反应 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ 钠与盐酸反应 6 （4）钠与盐（CuSO4）溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ (2) 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ Na不能将CuSO4盐溶液中的Cu置换出来 反应本质：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 现象： 钠浮在水面；熔成一个闪亮的小球；四处“游动”；发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀。 预测现象：将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_____(填字母)。 a.钠熔化成闪亮的小球 b.钠在液面上四处游动 c.溶液底部有银白色物质生成 d.溶液变浑浊 abd 钠的物理性质 钠是 的金属，质 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。通常保存在 或石蜡油中。 银白色 软 小 小 大 煤油 钠的化学性质 钠是活泼的 ，能与非金属、水、酸等反应，在反应中均失去一个电子表现强 。 金属 还原性 小结： 存在 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，不存在游离态（单质形态），在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。 钠的化学性质 Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 与氧气 水 与酸 与盐 若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 思考题： 在水溶液中Cu2+为水合离子，所以Na先和H2O反应 考虑极端条件下，没有水，此时就是Na和熔融CuSO4反应，即金属冶炼。 深度思考 某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生反应的化学方程式：___________ 。 2Na＋2HCl ===2NaCl＋H2↑ (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成 。请根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程式：________________________________________________________ 。 蓝色沉淀 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4[或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]