1.3 氧化还原反应2023- 2024学年高一上学期化学人教版 （2019）必修第一册

氧化还原反应 请根据四种基本反应类型，对下列反应进行分类 根据物质种类和数目不能对所有的化学反应进行分类 3Fe+2O2======== Fe3O4 点燃 C+O2========= CO2 点燃 3 C+O2========= CO2 点燃 S+O2========= SO2 点燃 3Fe+2O2======== Fe3O4 点燃 3CO+Fe2O3========= 2Fe+3CO2 高温 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 对于一个完整的反应，有物质失去氧必然伴随着有物质得到氧，即氧化与还原同时发生 Fe+S======== FeS 2Fe+3Cl2======== 2FeCl3 点燃 这些反应有没有什么共性？ 4 氧化还原反应： 有化合价发生变化的化学反应。 氧化反应物质 化合价变化 还原反应物质 化合价变化 C O2 S O2 Fe O2 CO O2 Fe Cl2 Fe S 物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，该物质被氧化 物质所含元素化合价降低的反应为还原反应，该物质被还原 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ CuO→Cu NO2→HNO3 MnO2→ MnCl2 SO3→SO2, SO3 →H2SO4 练习1： 从化合价升降角度判断下列半反应是氧化反应还是还原反应？ +2 0 +4 +5 +4 +2 +6 +4 +6 +6 判断下列反应是否是氧化还原反应: A.2P＋3Cl2 2PCl3 B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 练习2： √ √ × √ 0 0 +3 -1 +1 -1 0 0 0 -1 +1 Cl的常见化合价有-1，0，+1，+3，+5，+7 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2 ========= 2NaCl 氧化还原反应的本质： 钠元素化合价升高，钠原子失电子 氯元素化合价降低，氯原子得电子 (2)从电子偏移的角度分析反应：H2＋Cl2 ========= 2HCl 点燃 氧化还原反应的本质： H H Cl Cl 形成共用电子对 H─Cl e- (2)结论 ①氧化还原反应是有 的化学反应。没有电子转移的化学反应称为 。 电子转移(偏移) 非氧化还原反应 形成共用电子对！Cl的吸电子能力更大所以带负电。 9 归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 分类依据 反应前后是否有元素化合价升降 反应前后物质种类数量变化 C + O2 == CO2 CaO + H2O == Ca(OH)2 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ Cu(OH)2 == CuO + H2O H2+CuO == Cu + H2O Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ △ 点燃 △ △ 化合 分解 置换 复分解 归纳： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 1.置换反应一定是氧化还原反应 2.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 3.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 4.复分解反应一定不是氧化还原反应 归纳总结 ◆从得氧失氧角度分析（有局限性） 有得失氧的化学反应是氧化还原反应 ◆从化合价升降角度分析（判断依据） 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 ◆从电子转移角度分析（本质） 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应 √ 为什么会发生化合价升降呢？ 氢燃料电池 2H2O2 ======== 2H2O+O2↑ MnO2 Zn+2HCl ======== ZnCl2+H2↑ 2H2+O2========= 2H2O 催化 (2)结论 ①氧化还原反应是有 的化学反应。没有电子转移的化学反应称为 。 ②在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，还原剂发生 反应，表现出 性；得到电子的物质是 ，氧化剂发生 反应，表现出 性。 电子转移(偏移) 非氧化还原反应 还原剂 氧化 还