第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共13题） 1．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na 比Mg剧烈 金属性： Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性： Ca>Mg C 由水溶液的酸性：HCl > H2S 非金属性：Cl>S D t℃时，Br2+H2=2HBr，I2+H2⇌2HI 非金属性： Br>I A．A B．B C．C D．D 2．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 A．Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种 B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3 3．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断不正确的是 A．的分子空间结构为直线形 B．简单离子半径顺序为： C．Z与Q的单质分别与铁燃烧后的产物化学式分别为和 D．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强 4．下列表示不正确的是 A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．S2-结构示意图：   D．乙炔分子的球棍模型：   5．已知(1)O2+F2═O2F2；(2)O2+2F2=2OF2；(3)O2+PtF6=O[PtF]。下列说法正确的是 A．次氟酸(HFO)中氧元素显﹣2价 B．O、O、O2、O3互为同素异形体 C．在(3)反应中PtF6是还原剂 D．上述反应中O2表现还原性 6．下列关于化学用语的说法正确的是 A．和属于同素异形体 B．的电子式是 C．乙烯的结构简式是 D．基态原子的电子排布式是 7．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是 A．B、D的最高价氧化物的水化物分别为强碱、弱酸 B．E的单质能从水中置换出O2 C．C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中 D．5种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数 9．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B＞D＞E B．原子半径： C．元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族 D．A与C可形成离子化合物 10．某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W C．该物质中各元素的最外层均满足结构 D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质 11．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙酸的分子式： C．聚丙烯的结构简式： D．乙烯的结构简式： 12．如图为某化合物的结构，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素。已知X与Na同主族，Y、Z、W是同周期的相邻元素且与X、Na处于不同周期。下列有关说法错误的是 A．上述四种元素不可能存在同一化合物中 B．Na与X、Z、W元素均可形成离子化合物 C．X与Y、Z、W均可形成含有的分子 D．常温下，X与W形成的化合物为液态 13．已知X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、 W为同周期相邻，W原子次外层电子是最外层电子的1/3，其形成的一种化合物结构如图，下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．稳定性：X2W＞YX4 C．W与钠形成的化合物不可能含非极性键 D．YW2与 ZW2均为 酸性氧化物 二、填空题（共7题） 14．数量关系 (1)列序数与族序数的关系 ①列序数＜8，主族和副族的族序数= ； ②列序数=8或9或10