第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 2．物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．m=n=1 B．t1时，c(X)=c(Y) C．反应的活化能：①<② D．t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率 3．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 4．乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．恒温恒容，充入，的转化率增大 B．若升高温度，平衡常数减小，则该反应 C．压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．恒温恒压，通入，平衡向左移动 5．下列说法正确的是 A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行 6．下列实验设计及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究HA是否是弱电解质 测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7 HA是弱电解质 D 探究不同催化剂的催化效率 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快 对分解的催化效率更高 A．A B．B C．C D．D 7．化学平衡状态I、II、III的相关数据如表，下列结论错误的是 编号 化学方程式 平衡常数K 979K 1173K I Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+ CO (g)  ΔH1 1.47 2.15 II CO (g)+ H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g)  ΔH2 1.62 b III Fe(s)+ H2O(g) ⇌FeO(s)+ H2(g)   ΔH3 a 1.68 A．a>b B．加压，平衡状态II不移动 C．升温，平衡状态III逆向移动 D．反应I、II均为放热反应 8．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是 组别 A B C D 温度/℃ 50 50 30 30 锌的状态 粉末 块状 粉末 块状 A．A B．B C．C D．D 9．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 10．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下图表示的图像中正确的是 A． B． C． D． 11．已知某反应aX(g)+bY(g)2Z(g)，按起始浓度c(X)=3.0mol/L，c(Y)=1.0mol/L投料进行反应，2s末测得c(X)=1.8mol/L，c(Y)=0.6mol/L，c(Z)=0.8mol/L，据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是 A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4 12．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3 B．只涉及C—H的断裂和生成 C．在此