第二单元 化学反应的方向、限度和速率 【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修1）

第二单元 化学反应的方向、限度和速率 考点概览 考点1 化学反应的方向 考点2 化学反应的限度 考点3 化学反应的速率 考点4 工业合成氨 考点1 化学反应的方向 1．某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中表示温度，表示物质的量)。 (1)图象中和的关系是：___________(填字母，下同)。 A．> B．= C．< D．无法确定 (2)a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________。 A．点 B．点 C．点 D．点 2．在定容密闭容器中，放热反应在一定条件下达到平衡。下图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图。 (1)由图判断，在时刻曲线发生变化的原因是___________。 A．加入He(不参加反应) B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 (2)上述过程中，反应物A的转化率最高的时间段是___________。 A． B． C． D． 3．一定条件下，催化加氢制甲醇的反应方程式为。在体积2L的密闭容器中，充入和，在一定条件下反应，测得和甲醇和物质的量随时间变化如图所示： (1)下列说法正确的是___________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行 B．催化剂可提高生产效率，提升产量 C．改变条件，可以100%地转化为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 (2)0～3min内， (保留两位有效数字)。 (3)A点处， (填“>”或“<”或“=”)。 (4)10min后，能使该反应速率加快的措施有___________。 A．恒容充入适量氦气 B．恒容充入 C．加入高效的催化剂 D．降低反应温度 (5)平衡时的物质的量为 mol。 (6)由下图可知，每生成 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。(用含、的代数式表示)，升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (7)在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，下列能说明反应达到平衡状态的是 A． B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．容器内气体的压强不变 (8)反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是 ；时刻改变的条件是 。 考点2 化学反应的限度 4．可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中 5．已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．使用高温加热 C．使用 D．使用常压 6．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 考点3 化学反应的速率 7．在1L的容器中，用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，反应生成的体积随时间的变化关系如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①    ② ③        ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 9．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 11．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A．产物有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B．可提高转化的反应速率 C．是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 D．过程中，处碳氧键比处更易断裂 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 考点4 工业合成氨 13．分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是 。 在一定条件下，向某反应容器中投入4molN2和10molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： 14．T1、T2、T3中温度最高的是 ，M点N2的转化率为 。 我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。 15．结合上图分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、400~500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是 。 16．合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨。分析说明原因 ；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是 。 17．恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示、 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 (1)此条件下该反应的一定处于平衡状态的时间段是 。 (2)写出该反应的平衡常数表达式 ，计算20分钟内用表示的化学反应速率为 。若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入和各，化学平衡将向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。请通过计算说明该方向的判断理由 。 (3)在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示： ①曲线对应的温度是 。 A．    B．    C． ②、、点平衡常数的大小关系是 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 化学反应的方向、限度和速率 考点概览 考点1 化学反应的方向 考点2 化学反应的限度 考点3 化学反应的速率 考点4 工业合成氨 考点1 化学反应的方向 1．某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中表示温度，表示物质的量)。 (1)图象中和的关系是：___________(填字母，下同)。 A．> B．= C．< D．无法确定 (2)a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________。 A．点 B．点 C．点 D．点 【答案】(1)C (2)C 【解析】（1）工业合成氨这个反应式放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行，故,答案为C； （2）四点中，由于该反应是放热反应，当温度升高时，平衡应向逆方向移动，所以点未达到平衡，点达到平衡状态，且点氢气添加比例最高，的转化率最大，故选C。 2．在定容密闭容器中，放热反应在一定条件下达到平衡。下图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图。 (1)由图判断，在时刻曲线发生变化的原因是___________。 A．加入He(不参加反应) B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 (2)上述过程中，反应物A的转化率最高的时间段是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)A 【解析】（1）由图判断，在时刻曲线发生变化速率增大，平衡逆向移动；A．定容密闭容器，加入He(不参加反应)，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，A错误； B．定容密闭容器，定容密闭容器，压强增大，速率加快，平衡正向移动，B错误； C．加入催化剂可以加快化学反应速率，但平衡不移动，C错误； D．升高温度化学反应速率加快，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，D正确； 故选D。 （2）和条件改变时均向逆向移动，则最开始时A的转化率最高，为时，选A 故选A。 3．一定条件下，催化加氢制甲醇的反应方程式为。在体积2L的密闭容器中，充入和，在一定条件下反应，测得和甲醇和物质的量随时间变化如图所示： (1)下列说法正确的是___________。 A．反应达到平衡后，反应不再进行 B．催化剂可提高生产效率，提升产量 C．改变条件，可以100%地转化为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 (2)0～3min内， (保留两位有效数字)。 (3)A点处， (填“>”或“<”或“=”)。 (4)10min后，能使该反应速率加快的措施有___________。 A．恒容充入适量氦气 B．恒容充入 C．加入高效的催化剂 D．降低反应温度 (5)平衡时的物质的量为 mol。 (6)由下图可知，每生成 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。(用含、的代数式表示)，升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (7)在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，下列能说明反应达到平衡状态的是 A． B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．容器内气体的压强不变 (8)反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是 ；时刻改变的条件是 。 【答案】(1)D (2) (3)> (4)BC (5) (6) 放出 逆反应 (7)BD (8) 增加反应物的浓度 减少压强 【解析】（1）A．反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，不意味着反应已经停止不再进行，而是反应达到一种表面静止的动态平衡状态，A错误； B．催化剂可加快反应速率，不改变平衡移动，则无法提升产量，B错误； C．催化加氢制甲醇的反应属于可逆反应，则改变条件，不可能100%地转化为，C错误； D．通过调控反应条件，可以改变该反应的化学平衡状态，进而提高该反应进行的程度，D正确； 答案选D。 （2）根据图像，0～3min内生成甲醇的物质的量为0.5mol，则。 （3）A点后，甲醇的物质的量增加，说明反应正向进行，则A点处，>。 （4）A．恒容充入适量氦气，物质浓度不变，则反应速率不变，A错误； B．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率加快，B正确； C．加入高效的催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．温度越高，反应速率越快，则降低反应温度，反应速率减慢，D错误； 答案选BC。 （5）10min后，甲醇和二氧化碳的物质的量不再发生改变，说明达到平衡状态，平衡时的转化量为，则的物质的量为。 （6）由能量转化图可知，反应物的总能量大于生成物，则该反应为放热反应，每生成放出的热量；根据勒夏特列原理，升高温度，向吸热反应方向移动，则平衡向逆反应方向移动。 （7）A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，用氢气和二氧化碳表示的反应速率与化学计量数成比例，即，则，因此不能证明反应达到平衡状态，A错误； B．的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应物的质量不再改变，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能证明反应达到平衡状态，C错误； D．随反应进行，气体分子数减少，则容器内气体的压强减小，若气体压强不变，则反应达到平衡状态，D正确； 答案选BD。 （8）合成甲醇的反应为放热反应，时间段内，>，且时增大，不变，则平衡正向移动，改变的条件是增加反应物的浓度；时间段内，正逆反应速率都减小，可能是减少压强，也可能是降低温度。因为反应向逆向进行，所以改变的条件是减少压强。 考点2 化学反应的限度 4．可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中 【答案】B 【解析】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确； C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误； D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n<p+q，故D错误； 故选：B。 5．已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．使用高温加热 C．使用 D．使用常压 【答案】A 【解析】A．使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高SO2转化率，故A正确； B．SO2和氧气反应生成SO3的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，SO2转化率减小，故B错误； C．加入V2O5作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误； D．SO2和氧气反应生成SO3是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，则常压下不能提高SO2转化率，故D错误； 故答案为：A。 6．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A．反应物中可能含有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】由图示可知，恒压升温，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应一定为吸热反应；恒温加压，生成物的含量减小，说明化学方程式中气体生成物的化学计量数之和更大，所以生成物中一定有气体、反应物中也可能含有气体，符合题意的为C，故答案为：C。 考点3 化学反应的速率 7．在1L的容器中，用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，反应生成的体积随时间的变化关系如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多 C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 【答案】B 【解析】A．根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错误； B．由图可知，EF段收集到的的量最多为672mL-224mL=448mL，B正确； C．EF段产生的CO2共=0.02mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04mol，时间为1min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是，C错误； D．由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672-224)∶(784-672)＝2∶4∶1，D错误； 故选B。 8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①    ② ③        ④ 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．②>①=④>③ D．①>④>②=③ 【答案】A 【解析】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L−1⋅min−1=0.0075mol⋅L−1⋅s−1、②v(A)= ==0.2mol⋅ L−1⋅s−1、③v(A)== 0.2mol⋅ L−1⋅s−1、④v(A)= =0.225mol⋅ L−1⋅s−1，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。 9．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 【答案】C 【解析】①若反应物是纯固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快，①不选； ②升高温度一定能提高活化分子的百分含量，从而加快反应速率，②选； ③缩小反应容器的体积可以增大压强，压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率，③不选； ④若反应物是加入的反应物是纯固体或纯液体，则不会影响反应速率，④不选； ⑤MnO2不是所有反应的催化剂，对于不用MnO2做催化剂的反应，加MnO2不会影响反应速率；⑤不选； 综上所述，故选C。 10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】A．由图可知反应开始到6 s的时间内， B、C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，A、D物质的量增加1.2 mol、0.4mol，根据物质的量变化比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+2D ，A错误； B．反应进行到1 s时，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)= v(C)，B错误； C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确； D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D错误； 故选C。 11．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： 下列说法不正确的是 A．产物有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) B．可提高转化的反应速率 C．是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 D．过程中，处碳氧键比处更易断裂 【答案】C 【解析】A．根据分析可知，产物M有2中结构且互为同分异构体，A正确； B．根据分析可知，H+促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故可提高转化的反应速率，B正确； C．是CO2与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗CO2，减轻温室效应，C错误； D．题干部分可以看出，是a出碳氧键断裂，故处碳氧键比处更易断裂，D正确； 故答案选C。 12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 【答案】D 【分析】初始平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应该为0.25mol/L，现A的浓度为0.30mol/L，说明体积增大化学平衡逆向移动，则说明该反应为气体体积减小的反应。 【解析】A．根据分析可知，该反应为气体体积减小的反应，则x+y>z，A错误； B．根据分析可知，该反应的化学平衡逆向移动，B错误； C．该反应的化学平衡逆向移动，B的转化率减小，C错误； D．该反应的化学平衡逆向移动，C的物质的量减小，体积分数也减小，D正确； 故答案选D。 考点4 工业合成氨 13．分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是 。 在一定条件下，向某反应容器中投入4molN2和10molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： 14．T1、T2、T3中温度最高的是 ，M点N2的转化率为 。 我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。 15．结合上图分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、400~500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是 。 【答案】13． +=N*+ 3H* 62 34．BC 14． 不变 反应中氨气浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变 15． T3 50% 37．N≡N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率：“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 【解析】13．决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此反应的方程式为+=N*+ 3H*；该步反应的活化能=17+45=62kJ/mol； 14．A．不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，故A正确； B．控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，并非为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率，故B错误； C．恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，故C错误； D．通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，故D正确； 故答案为BC； 15．由表中数据得知，每间隔10分钟，氨气浓度减少0.1c0，因此反应速率不变，原因是尽管反应物中氨气浓度减少，但是吸附量不变，平均反应速率不变； 16．合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨。分析说明原因 ；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是 。 【答案】 原料气中氮气过量，氮气来自空气中，相对氢气来说易得，并且适当过量有利于提高氢气的转化率 提高合成氨的反应速率，催化剂在该温度下催化活性较高 【解析】合成氨原料气中氮气和氢气物质的量之比为1：2.8，并非为1：3的条件下合成氨，原料气中氮气过量，氮气来自空气中，相对氢气来说易得，并且适当过量有利于提高氢气的转化率；实际反应中常采用500℃的高温，其原因是提高合成氨的反应速率，催化剂在该温度下催化活性较高；故答案为：原料气中氮气过量，氮气来自空气中，相对氢气来说易得，并且适当过量有利于提高氢气的转化率；提高合成氨的反应速率，催化剂在该温度下催化活性较高。 17．恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示、 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 (1)此条件下该反应的一定处于平衡状态的时间段是 。 (2)写出该反应的平衡常数表达式 ，计算20分钟内用表示的化学反应速率为 。若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入和各，化学平衡将向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。请通过计算说明该方向的判断理由 。 (3)在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如下图所示： ①曲线对应的温度是 。 A．    B．    C． ②、、点平衡常数的大小关系是 。 【答案】(1) (2) 0.05 逆 ，平衡逆向移动 (3) A KQ=KM>KN 【解析】（1）根据表格中数据可知，当反应进行至20min时，氨气浓度不再改变，说明反应达平衡状态，即处于平衡状态的时间段为：。 （2）该反应的平衡常数表达式：； 根据分析可知，当反应进行至20min时，氨气浓度为0.20mol/L，列出三段式： 因此表示的化学反应速率为：； 平衡常数：，若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入和各，则此时N2、H2和NH3浓度分别为0.4mol/L、1.25mol/L、0.45mol/L，此时，平衡逆向移动； 故答案为：；0.05；逆；，平衡逆向移动。 （3）①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的物质的量分数降低，平衡常数减小，因此温度越高，的物质的量分数越低，所以曲线a对应的温度是200℃，曲线b对应的温度是400℃，曲线c对应的温度是600℃，故答案为：A； ②由图可知温度的大小关系为Q=M＜N，则平衡常数的大小关系为KQ=KM>KN。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$