2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO D．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol 2．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 （ ） A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 3．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列说法不正确的是 A．该溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L B．该溶液中含有58.5gNaCl C．配制100mL该溶液计算所需NaCl 5.85g D．100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol 5．下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023 个 H2O 分子所占的体积约是 22.4L B．常温常压下，11.2L H2 的物质的量为 0.5mol C．1L 1mol/L AlCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3mol/L D．0.1mol O2 的质量是 1.6g 6．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 A．9.8g B．14.2g C．16g D．32.2g 7．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器 A．量筒 B．滴定管 C．50mL容量瓶 D．100mL容量瓶 8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是    A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B．④用于配制6mol•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干 C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液 9．下列说法正确的是 A．22.4L中一定含有2mol O B．18g在标准状况下的体积约为22.4L C．1L1mol/L溶液中含的物质的量是1mol D．在标准状况下，20mL和40mL所含分子个数比为1：2 10．下列溶液与溶液里物质的量浓度相同的是 A．氯化钾 B．氯化钙 C．将气体通入水中配成溶液 D．将通入足量溶液中并稀释至 11．下列有关实验的选项正确的是(    ) A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO2中的HCl C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．除去粗盐溶液中的不溶物 A．A B．B C．C D．D 12．将1LNa2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x=9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1 13．下列与物质的量相关的说法正确的是 A．CH4的摩尔质量为16 B．常温常压下1molCO2的体积约为22.4L C．16gO2含有的氧原子数约为6.02×1023 D．1mol•L-1H2SO4溶液中c(H+)为1mol•L-1 14．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （    ） A． B． C． D．1000VρM(MV+2240) 15．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．无法确定 二、填空题 16．酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）： （1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为 。 （2）将 （填仪器