3.4 沉淀溶解平衡 达标训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 2．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是 A．FeS固体不能用于去除工业废水中的 B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时， C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸 3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（　　） A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq) C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq) D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 4．已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确的是 A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B．水解生成与HClO，则水解同样生成 C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以 D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸 5．HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中， 随的变化为线性关系，如图中实线甲和实线乙所示。下列说法错误的是（　　） A．25℃时，RA的的数量级为 B．实线甲表示难溶盐RB中随的变化 C．当时，溶液 D．25℃时，将RA，RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 6．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K C 用FeS处理含Cu2+的废水 用含氟牙膏预防龋齿 D 向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是（　　） A．25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C．相同温度下，相同浓度的NH4Cl溶液与（NH4）2SO4溶液pH前者小于后者 D．相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag+的浓度：前者大于后者 8．实验① 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c 实验②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊 实验③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是（　　） A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．③中说明AgCl转化为AgI D．实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI) 9．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　） A．测定中和热 B．验证反应热效应 C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是（　　） A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和 ，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理 11．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（　　） A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 12．