3.1电离平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡 达标训练 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 2．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O 3．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　） A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 4．下列判断正确的是（　　） ①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤ 5．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HNO3、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2 6．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是（　　） A．c()=c() B．溶液中无H2CO3 C．c()恒定不变 D．溶液中H2CO3、、共存 7．下列说法正确的是（　　） A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物 B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 8．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（　　） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 9．某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（　　） A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 10．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 11．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．Al(OH)3在浓氨水中不能溶解 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 12．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（　　） A．常温下的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≤12 B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的 13．已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是（　　） A．H2A是弱酸 B．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大 C．向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大 D．0.1mol/L H2A中pH<1 14．下列有关元素与物质分类说法正确的是（　　） A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C．依