专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．CH4与CO2催化重整生成H2和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=247.1kJ•mo1-1；②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=41.2kJ•mo1-1。在恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1，实验测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B．若压强恒为p0，则800K时反应②的压强平衡常数Kp=1 C．当CO2反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时CO2的转化率不可能达到Y点的值 D．若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后n(H2O)保持不变 2．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，把容器的体积缩小一半 逆反应速率增大， 正反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．在密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是        A．图Ⅰ表示的是恒容时，时刻增大的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的时刻可能是增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ中甲可能表示分离出对的转化率的影响，且乙代表未分离出 D．图Ⅲ表示温度对的转化率的影响，且甲为较低温度 4．下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6．向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．反应达到平衡时， B．平衡时体系的压强为起始时的70% C．6min时，生成N的速率是生成M的2倍 D．该温度下，反应平衡常数的值为1.25 7．下列关于热化学反应的描述中，正确的是 A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    △H=-114.6kJ·mol-1 B．CO的燃烧热是-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)    △H=-566kJ·mol-1 C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，绝热容器中气体的颜色比非绝热容器中颜色深 D．△H＞0的化学反应一定不能自发进行 8．工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196 kJ·mol-1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的速率、平衡角度，有关说法正确的是 A．使用过量空气，目的是加快反应速率 B．延长反应时间，可增大SO2平衡转化率 C．当n(SO2)与n(SO3)之比不变时，表示反应达到平衡 D．其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 9．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)  ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H