第三章 第1讲 钠及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，人教版）

第三章　金属及金属材料 第1讲　钠及其化合物 (40分钟) 1.对如表实验操作、现象的解释不正确的是(　　) 选项 实验操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽,露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中,有气体放出,但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜的 D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 2.下列离子方程式正确的是(　　) A.碳酸钠溶液与浓盐酸反应:C+2HClH2O+CO2↑+2Cl- B.氯气用NaOH溶液吸收:Cl2+2OH-+Na+Cl-+NaClO+H2O C.NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合:HC+OH-+Ca2+H2O+CaCO3↓ D.钠投入水中:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ 3.侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) 4.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是　　　　(填序号)。  ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加 5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 B.相同条件下,NaHCO3与盐酸反应不如Na2CO3剧烈 C.物质的量浓度相等时,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的弱 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有白色沉淀 6.侯氏制碱法用氨气、二氧化碳与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是(　　) A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为C+2H+ CO2↑+H2O B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HC 7.(2022·广东广州模拟)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应: 下列说法错误的是(　　) A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 8.某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度,设计如下 实验: 下列说法错误的是(　　) A.需称量样品和NaCl的质量 B.操作Ⅰ是溶解,操作Ⅲ是蒸发 C.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要玻璃棒 D.若溶液转移不完全,测定结果偏小 9.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献,其流程如图: 下列说法错误的是(　　) A.提纯粗盐操作依次是取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B.实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚 架等 C.通过降温进行“冷析”,使NH4Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D.添加食盐进行“盐析”,使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出 10.为进一步了解金属钠与非金属单质反应的化学性质,某同学设计了如下两个探究小实验,其记录如下,请你帮助该同学完成每个实验结论。 (1)[金属钠与氯气反应] 预测:钠是很活泼的金属,氯气是很活泼的非金属单质,两者相遇很容易发生化学反应,这个反应既可以在常温下进行,又可以在加热的条件下进行。 实验用品:氯气、金属钠、集气瓶、铁锉、陶土网、铁架台。 实验步骤: ①在盛有黄绿色氯气的敞口集气瓶上方用铁锉锉动金属的表面,使钠屑掉入集气瓶中。 现象:钠屑在从瓶口到瓶底的降落过程中闪烁着黄光,瓶壁和底部有少量白色固体。 结论:　 。  ②将一个盛有氯气的集气瓶倒扣在陶土网上的钠块上方。 现象:片刻后钠块开始燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟,最后火焰 熄灭。 结论:  　。  (2)[金属钠与硫的反应] 预测:金属钠与硫的反应和金属钠与氯气的反应相似。 实验用品:硫粉、金属钠、研钵。 实验步骤: ①将硫粉与金属钠在研钵中小心混合接触。 现象:没有什么明显的反应现象。 结论:　 。  ②将硫粉与金属钠