第二章 第2讲 化学计算的常用方法-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，人教版）

第2讲　化学计算的常用方法 (40分钟) 1.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为(　　) A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有 1摩尔O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B.5.6 g CO和4.48 L CO2中含有碳原子数一定相等 C.标准状况下,11.2 L X气体分子质量为16 g,则X气体的摩尔质量为32 D.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为 2.CS2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧,反应生成气体混合物在标准状况下的体积是(　　) A.6.72 L B.13.44 L C.15.68 L D.22.4 L 3.28 g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的Na2O2固体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体质量为(　　) A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g 4.在反应X+2YR+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　) A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 5.25 ℃和101 kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72 mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(　　) A.12.5% B.25% C.50% D.75% 6.黄铁矿的主要成分是FeS2,已知4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为 0.020 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。 已知:SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+; Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　(保留一位小数)。  (2)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 　　　　　　L,制得98%硫酸的质量为　　　　t。  7.用间接滴定法测定某葡萄糖酸钙产品(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]= 448 g·mol-1)的纯度,其步骤如下: ①称取产品0.600 g置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸; ②加入足量(NH4)2C2O4溶液,用氨水调节pH为4～5,生成白色沉淀,过滤、洗涤; ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用 0.020 00 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。 (1)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为   (用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为　 。  (2)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为　　　　　(保留三位有效数字)。  8.(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。如图是一种废钒催化剂回收工艺路线: “氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为 　　　　mol。  (2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　(保留两位小数)。  9.银铜合金广泛应用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] 若银铜合金中铜的质量分数为64.0%,理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为　　　　mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液　　　　L。  10.为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成,做了如下实验: 步骤1:称取1.964 0 g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体,配制成250.00 mL溶液。 步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加入1 mol/L H2SO4溶液 5.00 mL,加热到70～85 ℃,用 0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点(5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液 48.00 mL。 步骤3:向反应后的溶液中加入一定