第八章 热点强化练11 滴定过程的图像分析-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，人教版）

热点强化练11　滴定过程的图像分析 1.如图所示,为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的(　　) 选项 A B C D X(mol·L-1) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y(mol·L-1) 0.04 0.12 0.09 0.03 2.如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 3.室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.100 0 mol·L-1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.等物质的量浓度时,Ka越小滴定突变越不明显,滴定误差越大 B.滴定HC时,滴定终点的pH=7 C.滴定HB时,应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离 4.(2022·福建八校联考)25 ℃时,取浓度为0.100 0 mol·L-1的氨水20.00 mL,用 0.100 0 mol·L-1 盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.25 ℃时,Kb(NH3·H2O)≈10-5 B.滴定过程中,当两者恰好完全反应时水的电离程度最大 C.使终点现象更加明显多加上几滴甲基橙是不可取的,这是由于指示剂能够与酸或者碱溶液反应 D.滴定终点时c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 5.常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加 0.3 mol·L-1 的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(　　) A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH C.c点的溶液中:c(HC)>c(C)>c(H2CO3) D.a、d两点水的电离程度:a>d 6.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.室温下,醋酸的电离平衡常数约为1 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C.若B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.从A到B,水的电离程度逐渐变大 7.用0.100 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定 25.00 mL 某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,滴定曲线如图所示,其中E为电动势,反映溶液中)的变化。下列有关叙述错误的是(　　) A.酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B.滴定过程中不需要使用指示剂 C.滴定结束后俯视读数,会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D.若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L-1,则a点的c(Mn2+)= 0.100 mol·L-1 8.常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液,所得溶液pH、N和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.曲线①代表(NH3·H2O),曲线②代表) B.a点溶液中存在c(Cl-)>c(N)=c(NH3·H2O) C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D.若选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 9.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位(ERC)也产生了突跃,进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量,其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.b点溶液呈酸性 B.a到b之间存在:c(Na+)>c(Cl-) C.该滴定过程中不需任何指示剂 D.a点溶液中存在:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) $$热点强化练11　滴定过程的 图像分析 1.D　由图知,加入30 mL NaOH溶液后溶液pH=7,即c(HCl)·V(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),c(HCl)×10×10-3L=c(NaOH)×30× 10-3L,c(HCl)=3c(NaOH);又知加入20 mL NaOH溶液时,溶液的pH=2,则=10-2mol·L-1;将c(HCl)=3c(NaOH)代入得c(NaOH)=0.03 m