第八章 第4讲 沉淀溶解平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，人教版）

第4讲　沉淀溶解平衡 (40分钟) 1.下列说法中,正确的是(　　) A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动 C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 2.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是(　　) A.该反应达到平衡时,c(Mn2+)=c(Cu2+) B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小 C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大 D.该反应平衡常数表达式:K= 3.(2022·辽宁大连模拟)常温下,有关物质的溶度积如下: 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有关说法不正确的是(　　) A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021 D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2 mol/L],若保持温度不变,向其中加入100 mL 0.012 mol/L的NaOH,则该溶液变为不饱和溶液 4.水是人类赖以生存和发展的重要资源之一,是不可缺少、不可替代的资源。 Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题: (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=　　　　。  (2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解量　　　　　较大。  (3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时,废水中Cd2+的浓度为　　　　　mol·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27,Mr(Cd)=112],此时是否符合生活饮用水卫生标准?　　　　　(填“是”或“否”)。  Ⅱ.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1 g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如表: 难溶电 解质 AgI PbI2 AgOH Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 难溶电 解质 Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (4)你认为往废水中投入　　 　　(填字母),Ag+、Pb2+沉淀效果最好。  a.KI　　　　b.NaOH　　　　c.Na2S (5)常温下,如果用NaOH处理上述废水,使溶液的pH=9.0,处理后的废水中c(Pb2+)=　　　　　　　　。  5.(2022·河南三门峡一模)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和 0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 6.(2022·济南历城二中开学考)已知溶解度也可用物质的量浓度表示。25 ℃时,Ag2SO4在不同S浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中a、b两点c(Ag+)相同 B.将a点溶液加热蒸发掉一部分水,恢复到25 ℃,可得到b点溶液 C.该温度下,Ag2SO4溶度积的数量级为10-5 D.在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液可变为a点 7.已知pCa=-lg c(Ca2+),某温度时,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaCO3)= 2.