第一章 第2讲 离子反应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，人教版）

第2讲　离子反应 (40分钟)　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.(2022·天津一模)向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后,匀速逐滴加入0.2 mol·L-1H2SO4溶液,过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.0～80 s间溶液中仅c(Ba2+)降低 B.该反应的离子方程式为H++OH-H2O C.溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D.由80 s时溶液的电导率数值可推知H2O不是强电解质 2.下列每组反应可用同一离子方程式表示的是(　　) A.HCl溶液+Na2CO3溶液;HCl溶液+NaHCO3溶液 B.NaOH溶液+HCl溶液;Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C.BaCl2溶液+H2SO4溶液;Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液 D.CaCO3+HCl溶液;Na2CO3溶液+H2SO4溶液 3.(2023·广东茂名模拟)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑ B.胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2NaCu↓+2Na+ C.偏铝酸钠溶液中加入小苏打水:Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C D.过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OHS+HClO 4.(2022·福建漳州三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.含有N的水溶液中:Fe2+、Na+、S、Cl- B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、HC、CH3COO-、Al C.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、N D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Br-、Mn、S 5.(2022·湖北襄阳一中月考)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4,以及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸 发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 7.化学是一门自然科学,与我们的日常生活密切相关。 (1)菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等。若豆腐与菠菜一起煮,上述物质会发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。 草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式为　。  (2)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (3)生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH,为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3),其原因为　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。  8.下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　) 选项 限定条件及粒子组 判断与分析 A 透明溶液中:Fe2+、Na+、S2-、Cl- 能大量共存,透明溶液可能是有色溶液 B pH=1的溶液中:Ba2+、Cl-、ClO-、Na+ 不能大量共存,发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O C 硫酸钠溶液中:Mg2+、N、Cl-、N 不能大量共存,会产生白色沉淀 D 常温下,pH=7的溶液中:Al3+、Fe3+、S、Cl- 能大量共存,因为它们之间不反应 9.某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、N、Cl-、S、HC中的几种。为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HC和S B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有N、K+ C.肯定有Al3+、N、Cl-,肯定没有HC D.该溶液可能呈弱酸性,也可能呈中性 10.(2022·广东广州高三一模)某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质,下列实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用盐酸、H2O2溶液