第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法导学案2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

( 邓 ) 必修1第2节研究物质性质的方法和程序 第1课时研究物质性质的基本方法 学业要求 核心素养对接 1.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 2．理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。 3．能列举、描述、辨识、钠、氧化钠、过氧化钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。 4．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 5．能说明钠及其化合物的应用。 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。 2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。 导入：通过初中化学的学习，我们知道物质的性质决定物质的用途。例如 溴化银 具有感光性---感光胶卷 叠氮化钠 受强烈撞击，分解产生氮气--汽车安全气囊 肼 具有可燃性--用作火箭推进剂 那么，我们应该用什么方法来研究物质的性质呢? 答：研究物质的性质常常用观察、实验、分类、比较等。 研究物质性质常用的基本方法 含义 内容 备注 观察法 一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集信息 观察要用明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合 实验法 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法 在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析 在进行实验时，必须注意实验安全。同时注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件 分类法 分门别类地对物质及其变化进行研究的方法 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性 知道某物质的类别，我们就可以推测该物质的一般性质 比较法 找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系的方法 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括 一、钠的性质与用途 接下来我们来探究金属钠的性质（可附上图片、视频等） 1、观察成放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。注意：金属钠表面有强烈的腐蚀性，不能直接用手接触） 实验现象 解释及结论 钠沉于煤油的底部 钠为固态；钠的密度大于煤油 钠可以用小刀切割；刚切开的切面呈银白色 说明钠质软；说明钠为银白色的金属 2、向烧杯中加适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象 实验操作 实验现象 解释 ①钠浮在水面上 钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动 钠与水反应生成气体 ④与水反应发出“嘶嘶”响声，且很快消失 反应剧烈 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱性物质 结论 钠是一种化学性质非常活泼的金属，与水剧烈反应，方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 思考（1)、做钠与水反应的实验时，切完的钠怎么处理？ （2）将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？写出有关方程式。 (3)钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。 （1）提示　切完钠后，剩余部分要放回试剂瓶，但绝大多数试剂不可以这样做 (2)否。虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (3)提示　能。钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 3、在探究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。 由我们前面学过的知识，金属单质铁可以与氧气反应，那么钠与氧气的反应情况是什么样的呢？我们接着探究。 实验过程(图示) 实验步骤 用小刀切下一小块钠 放置片刻 用小