考点16 氮及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点16 氮及其化合物 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 氮气与氮的氧化物的性质 硝酸的性质及用途 氨气和铵盐的性质及用途 综合应用 2023 江苏 √ √ √ 广东 √ 北京 √ 浙江 √ √ 全国 √ 2022 天津 √ 重庆 √ 河北 √ 北京 √ 江苏 √ √ 山东 √ √ √ 浙江 √ 2021 重庆 √ √ 江苏 √ √ √ 广东 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1．氮气与氮的氧化物的性质及应用 2．硝酸的性质探究 3．氨气和铵盐的性质及应用 【备考策略】熟练掌握氮及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。 【命题预测】氮元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，是氧化还原反应的重要素材，也是化学反应原理的重要素材。氮及其化合物的考查以氨气、氨水、铵盐、一氧化氮、二氧化氮与硝酸等物质的性质为重点，突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应知识，以及化学与STSE的关系，考查形式灵活多样，题型多变，相关题目新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，大多以选择题、综合实验题、化学反应原理题的形式出现。 考法1 氮气和氮的氧化物的结构与性质 氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，处于p区，价电子排布式为2s22p3，核外空间电子运动状态有5种，不成对电子数为3，原子半径大于氧原子，非金属性小于氧元素，第一电离能大于氧元素，电负性小于氧元素。 1.氮气 自然界存在 氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族。在自然界中,氮元素既有　　　　态,也有化合态,大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中。将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工业固氮 物理性质 N2是无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质 稳定性 常温下,氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大),通常情况下不易发生化学反应 氧化性 3Mg＋N2Mg3N2 N2＋3H22NH3 还原性 N2＋O22NO 2.一氧化氮和二氧化氮 氮的氧化物 NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 聚合反应 2NO2 （红棕色） N2O4（无色） 实验室制法 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 与环境的关系 空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素 （1）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。 （2）收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。 （3）工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。 （4）通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。 【典例1】（2023·华中师大附中高三月考）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　) A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH