考点15 硫及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点15 硫及其化合物 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 二氧化硫的制备 二氧化硫及其盐的性质及用途 硫酸的性质及用途 综合应用 2023 海南 √ 广东 √ √ 北京 √ √ 浙江 √ √ √ 全国 √ 2022 江苏 √ √ 福建 √ 湖南 √ √ 山东 √ 广东 √ √ 北京 √ √ 浙江 √ √ 2021 福建 √ 辽宁 √ 北京 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1．二氧化硫及其化合物的性质及应用 2．二氧化硫的制备与性质探究 3．硫酸的性质及应用 【备考策略】熟练掌握硫及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。 【命题预测】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，是氧化还原反应的重要素材，也是化学反应原理的重要素材。命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过选择题、实验题、工业生产流程题、化学反应原理等形式进行考查的试题比比皆是。 考法1 硫和二氧化硫的结构与性质 硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第3周期ⅥA族，处于p区，价电子排布式为3s23p2，核外电子运动状态有16种，不成对电子数为2，原子半径小于磷原子（填大于或小于或等于，下同），非金属性大于磷元素，第一电离能小于磷元素，电负性大于磷元素。 1.硫 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于地壳附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 （1）硫与某些金属与氢气反应表现氧化性：Fe＋SFeS、2Cu＋S Cu2S、S＋H2H2S （2）硫与氧气反应表现还原性：S＋O2 SO2 2、二氧化硫 （1）分子结构：二氧化硫分子中中心原子的价层电子对数为3，孤对电子数为1，原子的杂化方式为sp2杂化，分子的VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，属于极性分子，常见的等电子体为O3。 （2）性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 化学性质 化学反应 化学方程式 备注 酸性氧化物 与水反应 SO2+H2OH2SO3 SO2溶于水的反应是一个可逆反应 与碱（NaOH）反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3 n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1生成NaHSO3和Na2SO3 与碱性氧化物反应 CaO+SO2=CaSO3 在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放 还原性 与氧气反应 二氧化硫中硫元素呈+4价，为中间价态，可以表现氧化性和还原性，但以还原性为主 与氯水反应 漂白性 SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色 品红溶液可检验二氧化硫气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂 ①SO2溶于水的反应是一个可逆反应。可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底的。 ②亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离：H2SO3H++HSO3—，HSO3—H++SO32— ③二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关。如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，生成Na2SO3；n(SO2)：n(NaOH)=1：1时，生成NaHSO3；1：2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1：1时，生成NaHSO3和Na2SO3。 ④将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。 ⑤酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。 ⑥实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有关化学方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3＋CO2，不能用饱和碳酸钠溶液的原因是碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 3、三氧化