第三章 第3讲 金属材料 金属矿物的开发利用-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　金属材料　金属矿物的开发利用 必备知识·整合 化学 一、金属材料 1.合金 (1)概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 常温下,多数合金是固体,但钠钾合金是液体 (2)特性:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 ①熔点:一般比它的各成分金属的 ; ②硬度和强度:一般比它的各成分金属的 。 低 大 2.常见的金属材料 (1)金属材料。 黑色金属材料 有色金属材料 以及它们的合金 除黑色金属以外的其他金属材料及其合金 铁、铬、锰 (2)黑色金属材料——钢铁。 ① 是用量最大、用途最广的合金。 ② 钢 (3)有色金属材料——铜和铝。 ②铜合金: 是我国使用最早的合金,常见的还有黄铜和白铜。 青铜 (1)不锈钢、硬铝都是合金,青铜是铜单质,不属于合金。(　　) [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 解析:(1)青铜也是合金。 × (2)港珠澳大桥的建设使用了大量钢材,钢材是合金。(　　) √ (3)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。(　　) √ (4)金属冶炼的实质是金属离子失去电子被还原的过程。(　　) 解析:(4)化合价降低,金属离子得到电子被还原。 × (5)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。(　　) 解析:(5)活动性弱于Al的金属,其氧化物能发生铝热反应。 × 二、金属矿物的开发利用 1.金属在自然界中的存在形式 正 2.金属冶炼的一般步骤 3.金属冶炼的实质 化合态 游离态 三、镁及其化合物 1.镁的位置 镁元素在元素周期表中位于第 周期第 族。镁在化学反应中,能表现出较强的金属性,即失电子的能力强,是常用的 。 2.镁的物理性质 具有 色金属光泽的固体,密度、硬度均较 ,熔点较 ,有良好的导电、传热和延展性。 三 ⅡA 还原剂 银白 小 低 3.镁的化学性质 ①与非金属反应。 在O2中燃烧: ; 与N2反应: ; 与Cl2反应: 。 镁着火时,不能用干粉灭火器灭火 ③与H2O反应: 。 ④与H+反应: 。 4.镁的用途 制造信号弹和焰火;镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件;氧化镁用于制耐高温材料,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 5.海水提镁 工艺流程: [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Mg在空气中燃烧,产物只是MgO。(　　) 解析:(1)Mg除了与氧气反应还能与N2、CO2反应生成Mg3N2、C。 × (2)镁着火不可以用CO2灭火,钠着火也不可以用CO2灭火。(　　) √ 解析:(3)MgO不能与水反应生成Mg(OH)2。 (3)下列转化关系均可通过一步反应实现:Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2。(　　) × (4)1 mol Mg与足量盐酸反应时,转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (　　) √ 四、铝及其化合物 1.铝的结构和存在 三 ⅢA 化合 2.金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较 ,质地柔软。 银白 小 3.金属铝的化学性质 氧化膜 钝化 4.铝热反应 弱 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低。(　　) × 解析:(1)熔化后的液态铝不会滴落下来,因为铝的表面会生成一层氧化膜,Al2O3熔点高。 (2)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应,转移电子数相同。 (　　) √ (3)铝与Fe2O3发生铝热反应后,固体物质质量增加。(　　) 解析:(3)化学反应前后质量守恒,因此固体质量不变。 × (4)Al2O3是两性氧化物,故可用作耐高温材料。(　　) 解析:(4)Al2O3可用作耐高温材料是因为熔点高。 × (5)Al(OH)3具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多。(　　) √ 五、铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质: 色固体,具有良好的延展性、 性和 性。 (2)化学性质。 紫红 导热 导电 绿 2.氧化铜和氧化亚铜 3.氢氧化铜 (1)物理性质: 色 溶于水的固体。 蓝 难 (2)化学性质及应用。 4.铜盐 (1)Cu