第三章 第2讲 铁及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第2讲　铁及其化合物 必备知识·整合 化学 一、铁单质 1.铁元素在自然界中的存在 (1)铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以 形态存在,但主要是以+2价和+3价 的形态存在于矿石中。 (2)铁元素在地壳中的含量仅次于 ,居第四位。 颜色、 状态 导电性、 导热性、 延展性 特性 熔点 密度 色 固体 良好 能被磁 铁吸引 1 535 ℃ 7.86 g·cm-3 单质 银白 化合物 氧、硅和铝 2.铁的物理性质 3.铁的化学性质 从原子结构角度认识铁的化学性质。 最外层有2个电子,在反应中易 电子,故铁单质的化学性质活泼,有较强的 性,主要化合价为+2价和+3价。 失去 还原 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①与O2在点燃条件下的反应: 。 ②与Cl2的反应: 。 ③与S的反应: 。 ④与水的反应: 。 ⑤与非氧化性酸反应: 。 ⑥与CuSO4溶液反应: 。 ⑦与FeCl3溶液反应: 。 [理解·辨析] 铁有+2价、+3价两种价态,单质铁与　　　　(填编号,下同)反应时只生成+3价铁;与　　　　反应时只生成+2价铁;与　　　　反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。  所选试剂:①Cl2　②O2　③H2O(g)　④S　⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl3溶液 解析: 答案:①⑥　④⑤⑦⑧⑨　②③ 二、铁的氧化物 红棕色粉末 黑色晶体 三、铁的氢氧化物 白色 红褐色 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价,因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。(　　) 解析:(1)不能简单地将Fe3O4理解为FeO与Fe2O3的混合物。 × (2)氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应。(　　) 解析:(2)Fe(OH)3与HI反应时,还要考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。 × 解析:(3)FeCl3(aq)中Fe3+水解,因此加热后产物为氢氧化铁。 × (4)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体。(　　) 解析:(4)不能用NaOH,应向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体。 × (5)FeO和Fe3O4与HNO3反应发生的是复分解反应。(　　) 解析:(5)FeO和Fe3O4中铁元素化合价不是最高价,能被HNO3氧化,发生氧化还原反应。 × 四、亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐 含有Fe2+的溶液,呈 色,Fe2+既有氧化性,又有还原性。 浅绿 为防止Fe2+被氧化,常加入铁粉 (1)氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式为 。 (2)还原性:Fe2+与Cl2反应的离子方程式为 。 2.铁盐 极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中 黄 氧化 (2)特性:含有Fe3+的盐溶液遇到 溶液时变成红色。 KSCN (4)其他重要的铁盐及应用。 铁盐 应用 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或制作高能电池 莫尔盐(或摩尔盐) [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 用于冶金、电镀及织物媒染剂 铁氰化钾,俗称赤血盐 [K3Fe(CN)6] 用于检验Fe2+ 3.Fe2+、Fe3+的相互转化 完成下列反应的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+的转化条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀: 。 (2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝: 。 检验是否有I2 (3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔: 。 (4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中: 。 4.Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验。 (2)Fe3+的检验。 5.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe3+的检验。 (2)Fe2+的检验。 注意排除干扰