第三章 第1讲 钠及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第三章　金属及金属材料 第1讲　钠及其化合物 必备知识·整合 化学 一、活泼的金属单质——钠 1.钠的物理性质 2.从原子结构角度认识钠的化学性质 银白色 小 小 失去 还原 (1)钠与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 反应条件不同， 产物不同 反应 原理 (离子方程式) 现象 及分析 小 低 放 剧烈 (3)钠与非氧化性酸(如盐酸、硫酸)的反应。 钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H+发生置换反应生成H2,如钠与盐酸反应的离子方程式为 。若酸的量不足,钠还会继续与水反应,且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系:2Na～H2。 (4)钠与盐的反应。 3.钠的制取和用途 (1)制取。 化学方程式为 。 (2)用途。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2。(　　) (2)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) 解析:(2)钠遇水会发生反应,因此不能用泡沫灭火器。 (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (4)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　) 解析:(4)Na与熔融的TiCl4反应制取金属Ti。 (5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　　) √ × √ × √ 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 淡黄 1∶2 2.从元素化合价角度分析过氧化钠的性质 (2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 (1)强氧化性的五个表现。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　　) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　) (3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。(　　) 解析:(3)H2O2只有共价键,Na2O2既有离子键又有共价键。 (4)过氧化钠与CO2反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.4NA。(　　) √ × × × 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3与NaHCO3的性质与用途 纯碱 2.Na2CO3的工业制法——侯氏制碱法 (2)工艺流程。 (4)绿色思想:循环利用的物质为CO2。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。(　　) 解析:(2)盐酸先与氢氧化钠反应。 (3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。(　　) 解析:(3)涉及油脂的水解。 (4)制纯碱时,向饱和食盐水中先通入CO2,后通入NH3,可析出NaHCO3晶体。(　　) √ × × × 四、碱金属　焰色试验 1.碱金属 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多; 核电荷数逐渐 ; 原子半径逐渐 . 元素 性质 都具有较强的 性,最高正价均为 价 金属性逐渐 . 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点 . 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐 . 化学 性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂 增大 增大 金属 +1 增强 较低 降低 还原 增强 (2)碱金属的特殊性。 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 ③碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物(如NaH)都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的试剂取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等需立即放回原瓶。 ⑤Li与O2的反应与Na的不同,Li与O2反应只生成Li2O,而不生成Li2O2。 2.焰色试验 (1)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色,根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 石蜡油 (2)操作步骤。 (3)常见金属元素的焰色。 金属 元素 钠 钾 钙 铜 火焰 颜色 .