第二章 第1讲 物质的量-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第二章　物质的量 第1讲　物质的量 必备知识·整合 化学 一、物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量与阿伏加德罗常数。 6.02×1023 原子 分子 n·NA 2.摩尔质量 相对 相对分子质量 原子质量 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) 解析:(1)1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。 (2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023。(　　) (3)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2的摩尔质量的2倍。(　　) 解析:(3)CO2的摩尔质量为44 g·mol-1。 × √ × × 二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 数目 L·mol-1(或L/mol) 22.4L·mol-1 (2)阿伏加德罗定律的推论。 体积 相同 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同。(　　) 解析:(1)1 mol的气体在温度和压强不同时体积不同,但它们所含的分子数相同。 (2)标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023。(　　) (3)同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) 解析:(3)同温、同体积条件下,压强之比等于其物质的量之比,等质量的SO2和O2的压强之比为1∶2。 (4)常温常压下,28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) 解析:(4)在常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L·mol-1。 × √ × × 三、物质的量浓度及计算 1.物质的量浓度 单位体积 mol/L(或mol·L-1) 浓度 物质的量 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 (　　) 解析:(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl形成的溶液体积不为1 L。 (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) 解析:(2)25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质是CuSO4,溶质的质量小于25 g,故质量分数小于25%。 (3)从100 mL 5 mol·L-1H2SO4溶液中取出了 10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1。(　　) (4)50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液与150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)相等。 (　　) × × × √ 关键能力·提升 化学 考点一　物质的量　摩尔质量 物质的量及相关计算 C (1)C项参加反应的HNO3与被还原的HNO3,有什么区别? (2)根据物质的质量,怎样计算某种粒子的数目? 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是 (　 　) A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.1 mol H2O由1 mol H2和1 mol O构成 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3 A 解析:0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA=1.5NA,含氧原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,质量为2 mol×16 g·mol-1=32 g。 2.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　 　) A.1.5NA　2 mol B.1.5NA　32 g C.3.01×1023　4 mol D.NA　64 g B 3.材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3 H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为　　 　　,氢原子的物质的量约为 　　　　mol(已知Na0.35CoO2·1.3 H2O的摩尔质量为122 g·mol-1)。  答案:0.33NA　0.26 摩尔质量及相关计算 D (1)请列出该氯原子摩尔质量的两种表示方法。 (2)若该氯原子的质量为m g,其物质的量怎么用含a、b的代数式表示? B 2.下列叙述正确的是(　 　) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2∶