第八章 热点强化练13 四大平衡常数的综合应用集训-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

热点强化练13　四大平衡常数的综合应用集训 C 1.(2022·四川绵阳模拟)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)～c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是(　 　) A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 mol·L-1 B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8 C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4 D D 3.(2023·安徽黄山模拟)已知相同温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某温度下, Cu(OH)2 和Co(OH)2的饱和溶液中-lg c(Cu2+)、-lg c(Co2+)与pOH[-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) A.Cu(OH)2沉淀不能转化为Co(OH)2沉淀 B.该温度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10 C.通过蒸发可使溶液由d点变到c点 D.向饱和溶液中加入适量NaOH固体,可使溶液由a点移到b点 解析:只要Co2+浓度足够大,消耗OH-可促进Cu(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,可实现Cu(OH)2沉淀转化为Co(OH)2沉淀,A错误;已知相同温度下,Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Co(OH)2],则c(Cu2+)=c(Co2+)时,Cu(OH)2溶液中 c(OH-)较小,即pOH=-lg c(OH-)较大,由图可知曲线①代表-lg c(Cu2+)与pOH的关系,由c点可知该温度下Ksp[Cu(OH)2]=10-2×(10-9)2=1.0×10-20,B错误;d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(OH-)、c(Cu2+)均增大,所以不能使溶液由d点变到c点,故C错误;加入适量NaOH固体,溶液中OH-浓度增大,由于温度不变,Ksp不变,Co2+浓度减小, -lg c(Co2+)增大,可使溶液由a点移到b点,D正确。 D D B 7.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据: Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (1)下列有关上述常数的说法正确的是　　　　(填字母)。  a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh 答案:(1)ad 7.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据: Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (2)25 ℃时,1.0 mol·L-1 HF溶液的pH约等于　　　　(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合,判断溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,并结合有关数据解释原因:   　。  7.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据: Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 (3)已知CH3COONH4溶液显中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,现有25 ℃时等浓度的四种溶液: A.NH4Cl溶液 B.NH4SCN溶液 C.CH3COONH4溶液 D.NH4HCO3溶液 回答下列问题。 ①试推断NH4HCO3溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。  答案:(3)①> 7.已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据: Kw