第八章 第3讲 盐类的水解-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　盐类的水解 必备知识·整合 化学 一、盐类的水解及其规律 1.盐类水解的定义与实质 碱 酸 增大 2.水解规律 强酸强碱盐不水解 呈 性 强酸弱碱盐水解 呈 性 弱酸强碱盐水解 呈 性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性 中 酸 碱 3.盐类水解的离子方程式的书写和特点 可逆 酸碱中和 例:写出下列物质水解(或反应)的离子方程式。 (1)NH4Cl: 。 (2)Na2CO3: 。 (3)FeCl3: 。 (4)NaHCO3与AlCl3溶液中的反应: 。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　　) 解析:(1)也可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液。 (2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(　　) 解析:(2)也可能是酸式盐电离,如硫酸氢钠溶液。 (4)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H+) 相同。(　　) 解析:(4)pH相同的盐酸中由水电离出的c(H+)小于氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)。 × × × × 二、盐类的水解的影响因素 1.内因 结论:酸或碱越弱,其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越 ,溶液的碱性或酸性就越 。 强 强 2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子 的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 (即稀释) 右移 增大 减小 外加 酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度 . 碱 弱酸酸根离子的水解程度 . 外加其 他能水 解的盐 水解结 果相同 抑制,水解程度减小 水解结 果相反 促进,水解程度增大 (甚至彻底水解) 减小 减小 [理解·辨析] 生活中人们常用纯碱溶液清洗炊具的油污。 (1)哪些外界条件的改变能使Na2CO3溶液碱性增强,清洗效果更好? 提示:升高温度,增加碳酸钠浓度。 (2)判断加水稀释溶液中碳酸钠水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小,证明你的结论。 提示:取少量Na2CO3溶液于试管中,往其中滴加几滴酚酞,再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后,溶液变红,加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀,溶液变为无色。 三、盐类水解的应用 HX>HY>HZ 少量H2SO4 盐酸 带磨口玻璃塞 HCl MgO Mg(OH)2 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2O3。(　　) 解析:(1)硫酸不易挥发,加热蒸干得到 Fe2(SO4)3。 (2)将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,产生的气体只有H2。(　　) 解析:(2)产生的气体为H2和NH3。 (3)实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释。 (　　) (4)AlCl3的物质与Na2S溶液混合会生成Al2S3 沉淀。(　　) 解析:(4)Al3+与S2-在溶液中相互促进水解而生成 Al(OH)3 和H2S。 × × √ × 关键能力·提升 化学 考点一　盐类的水解及其规律 B C 3.碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式): ①水的电离平衡:　 ;  (4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫的原因  (用离子方程式解释)。 酸 [归纳拓展] 酸式盐溶液的酸碱性 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 酸碱性 举例 解释 pH>7 NaHCO3、KHS、Na2HPO4 酸式盐电离常数小于10-7,水解大于电离 pH<7 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4 酸式盐电离常数大于10-7,电离大于水解 考点二　盐类水解的影响因素及应用 B 盐类水解的影响因素分析 1.(2023·广东广州模拟)关于下列实验的说法不正确的是(　 　) 解析:CH3COONa溶液中加适量水,溶液浓度减小,促进CH3COO-的水解,故A正确;加热CH3COONa溶液促进CH3COO-的水解,使溶液的碱性增强,pH增大,故B错误; NH4Cl水解显酸性,在CH3COONa溶液中加入NH4C