第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第2讲　水的电离和溶液的pH 必备知识·整合 化学 一、水的电离 1.水的电离 H3O++OH- (2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)= mol·L-1;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。 1×10-7 2.水的离子积常数 c(H+)·c(OH-) 1×10-14 增大 电解质 3.影响水电离平衡的因素 条件 体系变化 移动 方向 Kw 电离 程度 c(OH-) c(H+) 加酸、碱 HCl . . . . . NaOH . . . . . 加可水 解的正盐 Na2CO3 . . . . . NH4Cl . . . . . 温度 升温 . . . . . 降温 . . . . . 其他:如 加入Na . . . . . 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 增大 减小 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。(　　) 解析:(1)水的电离平衡常数K=Kw/c(H2O),两者不相等。 (2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变。(　　) 解析:(2)硫酸氢钠固体溶于水电离出H+,抑制水的电离。 (3)25 ℃时CH3COONa溶液的Kw大于100 ℃时NaOH溶液的Kw。(　　) 解析:(3)Kw只受温度影响,Kw只随温度升高而增大。 (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(　　) × × × × 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H+)与 c(OH-) 的相对大小。 = = = < > < > < > 项目 c(H+)与 c(OH-)相对大小 (25 ℃) c(H+)/(mol·L-1) pH 中性 溶液 c(OH-) c(H+) c(H+) 1.0×10-7 7 酸性 溶液 c(OH-) c(H+) c(H+) 1.0×10-7 7 碱性 溶液 c(OH-) c(H+) c(H+) 1.0×10-7 7 2.溶液的pH (1)表达式:pH=-lg c(H+)。 (2)与溶液酸碱性的关系(25 ℃)。 酸性 碱性 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)溶液酸碱性的测定方法。 1～14 酸度计 (2)意义。 测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健都具有重要的意义。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性。(　　) 解析:(1)pH=7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性。因为水的电离与温度有关,常温时,pH=7的溶液呈中性。 (2)用湿润的pH试纸测溶液的pH一定有误差。(　　) 解析:(2)若为中性溶液无误差。 (3)用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5。(　　) 解析:(3)广泛pH试纸可识别的误差约为1,不能测得3.5。 (4)一定温度下,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。(　　) 解析:(4)弱电解质存在电离平衡,a-b<1,即a<b+1。 × × × × 三、酸碱中和滴定 1.实验原理 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。 2.实验用品 碱式 酸式 锥形瓶 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定 前的 准备 项目 标准液(或待测液) 待测液(或标准液) 一查 检查滴定管活塞(橡胶管)是否漏水 两洗 ①用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 ②用待装液润洗滴定管2～3次 一调 装液至 处,排气泡,调液面位于“0”或“0”刻度以下 两记 ①记录初始液面刻度,“X.XX mL”; ①记录初始液面刻度;②根据所需体积确定最终液面刻度,将待测液放出置于锥形瓶,滴加2～3滴酚酞 滴定 过程 ②记录滴定终点液面刻度,“YY.YY mL” 滴定