第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第八章　水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 必备知识·整合 化学 一、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立和特征 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质分子 的速率和 的速率相等时,电离过程达到了平衡。 电离产生离子 离子结合成分子 ＝ ≠ 2.影响电离平衡的因素 内因 弱电解质本身的性质 (决定因素) 外 因 温度 温度升高,电离平衡 移动,电离程度 . 浓度 稀释溶液,电离平衡 移动,电离程度 . 同离子 效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡 移动,电离程度 . 加入能反 应的物质 电离平衡 移动,电离程度 . 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 [理解·辨析] (1)画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率随加水体积变化的曲线。 答案: (2)25 ℃时,以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,分析外界条件对CH3COOH电离平衡的影响。 答案:向右　增大　减小　减弱　向右　增大　增大　增强　向左　增大　增大　增强　向右　减小　减小　增强　向左　减小　减小　增强　向右　增大　增大　增强 改变条件 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) 导电 能力 加水稀释 　  　  　  　  加入少量 冰醋酸 　  　  　  　  通入 HCl(g) 　  　  　  　  加NaOH(s) 　  　  　  　  加CH3COONa(s) 　  　  　  　  升高温度 　  　  　  　  (3)结合上表分析,电离平衡右移,弱电解质分子的浓度是否一定减小,离子浓度和电离程度是否一定增大? 答案:不一定。醋酸的稀溶液中加水和加冰醋酸时,电离平衡均向右(电离方向)移动,溶液越稀(加水时),电离程度越大,但CH3COOH分子和离子(OH-除外)浓度减小;溶液越浓(加冰醋酸时),弱电解质分子和离子浓度增大,但电离程度减小。 二、电离平衡常数和电离度 1.电离平衡常数 (1)定义:一定温度下,对一元弱酸或一元弱碱在达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中 的分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K(一般弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。 (2)表达式。 未电离 越易电离 越强 (4)影响因素。 内因: 。 外因:电离常数只与温度有关,升高温度,K 。 弱电解质本身的性质 增大 2.电离度 增大 减小 减小 增大 3.电离常数(K)与电离度(α)的定量关系 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)弱电解质的电离平衡右移,电离常数一定增大。(　　) 解析:(1)电离常数只与自身性质和温度有关。 (2)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。 (　　) 解析:(2)电离常数大的酸电离能力强,但c(H+)大小还与酸的物质的量浓度有关。 (3)某一弱电解质,电离度越大,电离常数就越大。(　　) 解析:(3)电离常数只与自身性质和温度有关。 × × × 关键能力·提升 化学 考点一　弱电解质及其电离平衡 1.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至 0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　 　) D A A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小 C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小 D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀 考点二　电离平衡常数及相关计算 电离平衡常数的相关计算 则常温下: (1)①K1=　　　　。  ②K2=　　　　。  (2)D点溶液的c(OH-)=　　　　。  答案:(1)①10-6　②10-15　(2)10-10.5 mol/L D D [思维建模] 有关电离平衡常数的计算模板 以弱酸HX为例。 (1)列平衡常数表达式。 (3)混合溶液,充分利用溶液pH、电荷守恒等信息获得c(H+),利用物料守恒等获得c(X-),由于弱酸只有极少一部分电离,可做近似处理,即 c(HX)平衡≈c(HX)初始,代入数值求解。 电离平衡常数的应用 1.(2022·贵州六盘水期末)常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5。下列说法正确的是(　 　) D 2.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题。 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱