第一章 第3讲 氧化还原反应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　氧化还原反应 必备知识·整合 化学 一、氧化还原反应 1.特征与本质 元素的化合价发生 电子转移(得失或偏移 ) 变化 2.相关概念与联系 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价;②画箭头;③算数目;④说变化。即 如用双线桥法标出MnO2与浓盐酸反应电子转移的方向和数目: 。 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。即 如用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目: 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原。(　　) (3)在Na2O2与CO2反应中,生成1 mol O2时转移4 mol 电子。(　　) (4)置换反应都是氧化还原反应,化合反应可能是氧化还原反应。(　　) 解析:(1)N2→NH3,氮元素被还原,H2→NH3,氢元素被氧化。 × √ × √ 二、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的比较 1.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂。 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如: Cl- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ 或Fe Cr3+ (2)常见的还原剂。 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。如: Fe H2O Fe3+ O2 还原 氧化 S 2.物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据强弱规律判断。 氧化性: ; 还原性: 。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序。 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 逐渐增强 逐渐增强 (4)依据氧化还原反应的程度。 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。 (5)依据反应条件判断。 越强 Na>Mg 浓度 同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性) 。如 氧化性:浓硫酸>稀硫酸,浓硝酸>稀硝酸; 还原性:浓盐酸>稀盐酸 温度 同一种物质,温度 其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 越强 越高 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(　　) (2)合成氨反应中,N2作氧化剂,发生还原反应,故NH3只是还原产物。(　　) 解析:(2)合成氨反应中,NH3既是还原产物又是氧化产物。 × × √ √ 三、氧化还原反应的价态规律与先后规律 1.价态规律 (1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值 。 交叉 相等 2.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以 先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性: ,所以铁粉先与Fe3+反应,然后再依次与Cu2+、H+反应。 Fe2+ Fe3+>Cu2+>H+ [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(　　) 解析:(1)强还原剂H2和强氧化剂Cl2可以共存,只有在点燃和光照条件下发生反应。 (2)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,物质的氧化性越强。(　　) 解析:(2)氯的含氧酸中,HClO的氧化性最强。 (3)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,不能用浓硫酸干燥SO2气体。 (　　) 解析:(3)同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应。可以用浓硫酸干燥SO2气体。 (4)向FeI2溶液中滴加少量氯水,可能只氧化I-。(　　) (5)NO2和NH3之间可能发生反应生成N2。(　　) √ × × √ √ 四、氧化还原反应的守恒规律及其应用 1.守恒规律 (1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。 (2)得失电子守恒:即氧化剂得电子的总数 还原剂失电