第五章 第4讲 晶体结构与性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第4讲　晶体结构与性质 必备知识·整合 化学 一、物质的聚集状态与晶体的常识 1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态及转化关系。 (2)物质聚集状态转化原因。 外界条件的改变引起物质内部粒子间作用力及粒子种类产生变化,导致物质聚集为不同特性的状态。 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较。 周期性有序 项目 晶体 非晶体 结构特征 粒子在三维空间里呈 . 排列 粒子排列 . 项目 晶体 非晶体 性质 特征 自范性 . . 熔点 . . 异同表现 . . 两者区别 方法 间接方法 看是否有固定的 或根据某些物理性质的各向异性 科学方法 对固体进行 实验 相对无序 有 无 固定 不固定 各向异性 无各向异性 熔点 X射线衍射 (2)获得晶体的途径。 ① 物质凝固。 ② 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中 。 3.晶胞 (1)概念:晶体结构的基本单元叫做晶胞。 (2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。 ①无隙:相邻晶胞之间没有任何 。 ②并置:所有晶胞都是 排列的, 相同。 熔融态 气态 析出 间隙 平行 取向 6 (3)晶胞中粒子数目计算。 “切割法(均摊法)”计算,某晶胞中的粒子,如果被n个晶胞所共有,则粒子的 属于该晶胞。 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。 1/n [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)干冰和冰中的相互作用力完全相同。(　　) (2)晶体内部的粒子按一定规律周期性排列。(　　) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体。(　　) (4)没有规则几何外形的固体一定属于非晶体。(　　) (5)晶胞是构成晶体最小的立方体。(　　) (6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。(　　) × √ × × × √ 项目 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 . . . . . 元素或物质特征 含氧酸,部分非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物,绝大多数有机物 C、Si、B、Ge等单质,SiO2、SiC、Si3N4等非金属化合物 金属单质(除汞外) 粒子间 作用力 . . . . . 分子 二、四种典型晶体类型、结构和性质 1.四种晶体类型的比较 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 作用力强弱 比较方法 . . . . . . . . . . . . . . . 可能存在的 其他作用力 . 无 无 . 硬度 较小 很大 有的很大,有的很小 较大 ①有氢键的一般强于无氢键的;②无氢键时,M越大范德华力越大 原子半径越小,键长越短,键能越大 阳离子半径越小、阳离子电荷越多,金属键越强 离子半径越小、离子电荷越多离子键越强 共价键 共价键 很高 熔点、沸点 较低 . 有的很高,有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一般溶剂 一般不溶于水,少数与水反应 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电,溶于水后有的导电 一般不具有导电性,个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电,水溶液或熔融态导电 12 2.典型晶体的结构及分析 (1)典型分子晶体。 4 4 0 2 mol 物质 干冰CO2 冰H2O 晶胞或晶体结构 配位分子数目 . . 晶胞所含分子数目 . — 1 mol物质所含氢键 . . (2)典型共价晶体。 物质 金刚石 碳化硅 二氧化硅 晶胞结构图 原子杂化类型 . . . 键角 . . . 配位数 . . . 晶胞所含原子数 . .