第四章 第3讲 氮及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　氮及其化合物 必备知识·整合 化学 一、氮气及其氧化物 1.氮的位、构、性 (1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。 二 ⅤA (2)原子结构示意图为 。 (3)性质:最外层有 个电子,既不容易得电子,也不容易失电子。 5 2.氮的固定 游离 化合 自然 3.氮气 (1)物理性质: 色、 味气体,密度比空气略小, 溶于水。 (2)化学性质。 无 无 难 写出有关化学方程式: ① ;Mg3N2是离子化合物,在水中强烈水解: 。 ② 。 ③ (闪电、汽车引擎中发生的反应)。 (3)用途。 ①博物馆将贵重文物保存在氮气中。 ②氮气是合成氨工业的重要原料——合成氨,制化肥、HNO3。 ③雷电固氮是自然界重要的固氮方式。 ④医疗上, 是常见的冷冻剂。 4.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1～+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中N2O5、N2O3分别是 、 的酸酐。 液氮 硝酸 亚硝酸(HNO2) (2)NO和NO2的比较。 项目 NO NO2 物理 性质 色、味、态 色、 味、气体 色、 气味、气体 密度 密度略大于空气 密度比空气 . 熔、沸点 很低 低,易液化 溶解性 溶 溶 无 无 红棕 刺激性 大 不 易 检验:通入O2(或空气) 有 有 排水法 向上排空气法 5.氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型。 ①光化学烟雾。 ②硝酸型酸雨。 ③破坏臭氧层。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法。 ②催化转化法:在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2),或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时,氮气作还原剂。(　　) × (2)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。(　　) × (3)NO2可以通过化合反应获得。(　　) (4)NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物。(　　) (5)CO、NO、NO2都是大气污染气体,都能在空气中稳定存在。(　　) √ × × 二、氨和铵盐 1.氨的分子结构 分子式 电子式 结构式 空间结构 分子极性 NH3 . . 键角107° 形 分子 三角锥 极性 2.氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 沸点 . 气味 比空气 . 溶于水,1体积水大约可溶解 体积氨气 低,易液化 无色 刺激性 小 极易 700 3.氨的化学性质 NH3·H2O、 (2)与酸的反应:蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有 生成,将浓盐酸改为 ,也会出现相同的现象。 化学方程式: 、 。 白烟 浓硝酸 (3)与盐溶液的反应。 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式: 。 (4)氨的还原性——氨的催化氧化。 化学方程式: 。 4.氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物。 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,化学方程式: . 。 2NH3↑+CaCl2+2H2O ②干燥:碱石灰(或固体NaOH、固体CaO)。 ③收集:只能用 法。 ④验满方法:a.用 试纸置于试管口,试纸变 色;b.将蘸有 的玻璃棒置于试管口,现象是有 产生。 ⑤尾气处理:收集时,一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。 不能用浓硫酸、无水CaCl2