第四章 第2讲 硫及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，人教版）

第2讲　硫及其化合物 必备知识·整合 化学 一、硫 1.硫的位、构、性 (1)硫位于元素周期表的第 周期、第 族。 三 ⅥA (2)原子结构示意图: ,S2-的离子结构示意图: 。 (3)性质:在化学反应中容易得到 个电子,形成最外层 8电子稳定结构,表现 性。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对较弱,而失电子能力相对较强。常见化合价:-2、0、+4和+6。 2 氧化 2.自然界中硫元素的存在形态 (1)游离态:硫单质俗称 ,主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 硫黄 (2)化合态:主要以 和 的形式存在,有关化学式如下: 硫化物 硫酸盐 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 . . CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 二、硫单质 1.硫单质的物理性质 色态 溶解性 色晶体 溶于水, 溶于酒精, 溶于CS2 黄 难 微 易 2.从化合价角度认识硫单质的氧化性和还原性 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。(　　) 解析:(1)硫单质氧化性较弱。 √ (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。(　　) √ (3)单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3。 (　　) 解析:(3)硫单质燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。 × (4)富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸。(　　) √ 三、硫的氧化物 1.二氧化硫 (1)物理性质。 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 气体 . 气味 毒 比空气 . 易溶于水 (1∶40) 无 刺激性 有 大 (2)从物质类别和化合价角度认识SO2的化学性质。 ① ②较弱的氧化性(如与H2S溶液反应): 。 ③较强的还原性。 a.与O2反应: 。 b.与卤素单质的水溶液反应: (X=Cl、Br、I)。 c.与铁盐溶液反应: 。 e.与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色: 。 ④漂白性:可使 溶液等有机色质褪色,生成不稳定的无色物质。 品红 Na2SO4+SO2↑+H2O 2.三氧化硫(SO3) (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 酸性 (常在NA中考查) (2)化学性质:SO3具有 氧化物的通性。 主要反应如下: 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源: 燃料的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于 )。 (3)治理:燃煤脱 ,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径: 含硫化石 金属矿物 5.6 硫 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。(　　) 解析:(1)SO2使溴水褪色是因为SO2有还原性,与溴水发生了氧化还原反应。 × (2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　) × 解析:(2)亚硫酸的酸性比盐酸弱,SO2与BaCl2溶液不会发生反应。 (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好。(　　) × (4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同。(　　) 解析:(4)漂白粉、Na2O2利用了强氧化性漂白,活性炭利用吸附性来漂白。 × (5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。(　　) 解析:(5)SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质来进行漂白。 × 四、硫酸　硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 硫酸是一种 色、黏稠的油状液体,密度比水的 ,与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将 .