第三章 第1讲 钠及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第1讲　钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 1.钠的物理性质 2.从原子结构角度认识钠的化学性质 (1)钠与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 O2 Cl2 2Na+Cl22NaCl (2)钠与水的反应。 　　　　作氧化剂 反应 原理 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(离子方程式) 现 象 及 分 析 (3)钠与非氧化性酸(如盐酸、硫酸)的反应。 钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H+发生置换反应生成H2,如钠与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑。若酸的量不足,钠还会继续与水反应,且消耗的钠与产生的氢气存在定量关系:2Na～H2。 (4)钠与盐的反应。 3.钠的制取和用途 (1)制取。 化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑。 (2)用途。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2。(　　) (2)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (4)金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　) (5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　　) 解析:(2)钠遇水会发生反应,因此不能用泡沫灭火器。 (4)Na与熔融的TiCl4反应制取金属Ti。 答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 Na2O Na2O2 电子式 Na+ []2-Na+ Na+ []2-Na+ 氧元素化合价 -2 -1 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 用途 — 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.从元素化合价角度分析过氧化钠的性质 Na2(1)强氧化性的五个表现。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　　) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　) (3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。(　　) (4)过氧化钠与CO2反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.4NA。(　　) 解析:(3)H2O2只有共价键,Na2O2既有离子键又有共价键。 答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3与NaHCO3的性质与用途 2.Na2CO3的工业制法——侯氏制碱法 (1)原料:食盐、氨气、二氧化碳。 合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气,其反应为C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2。 (2)工艺流程。 (3)反应原理。 产生NaHCO3的反应:NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。 产生Na2CO3的反应:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)绿色思想:循环利用的物质为CO2。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。(　　) (3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。(　　) (4)制纯碱时,向饱和食盐水中先通入CO2,后通入NH3,可析出NaHCO3晶体。(　　) 解析:(2)盐酸先与氢氧化钠反应。 (3)涉及油脂的水解。 答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 四、碱金属　焰色试验 1.碱金属 (1)碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)。 依据对角线规则,Li的性质与Mg相似 项目 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多; 核电荷数逐渐增大; 原子半径逐渐增大 元素 性质 都具有较强的金属性,最高正价均为+1价 金属性逐渐增强 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降