第二章 第1讲 物质的量-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第1讲　物质的量 一、物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量与阿伏加德罗常数。 (2)物质的量的规范表示。 x　+　mol　+　H2O ↓ ↓ ↓ 数值 单位 (3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)间的关系 n=⇒N=n·NA,NA=。 2.摩尔质量 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) (2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023。(　　) (3)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2的摩尔质量的2倍。(　　) (4)1 mol N的质量为18 g·mol-1,与其相对分子质量相等。(　　) 解析:(1)1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。 (3)CO2的摩尔质量为44 g·mol-1。 (4)1 mol N的质量为18 g,当摩尔质量的单位为g·mol-1时,其与相对分子质量在数值上相等。 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 2.气体摩尔体积可推广到晶体 3.阿伏加德罗定律及推论 　无须死记硬背,可由pV=nRT推导 (1)阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”。 (2)阿伏加德罗定律的推论。 相同 条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 = 同温、同压下,气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同 = 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比 T、V相同 = 同温、同体积下,气体的压强与其物质的量成正比 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同。(　　) (2)标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×1023。(　　) (3)同温、同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。(　　) (4)常温常压下,28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) 解析:(1)1 mol的气体在温度和压强不同时体积不同,但它们所含的分子数相同。 (3)同温、同体积条件下,压强之比等于其物质的量之比,等质量的SO2和O2的压强之比为1∶2。 (4)在常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L·mol-1。 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 三、物质的量浓度及计算 1.物质的量浓度 2.溶质的质量分数 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) (3)从100 mL 5 mol·L-1H2SO4溶液中取出了 10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1。(　　) (4)50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液与150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)相等。(　　) 解析:(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl形成的溶液体积不为1 L。 (2)25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质是CuSO4,溶质的质量小于25 g,故质量分数小于25%。 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 考点一　物质的量　摩尔质量 物质的量及相关计算 铋(Bi)的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋不溶于盐酸,但能溶于浓硝酸:Bi+6HNO3(浓)Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于该反应的说法错误的是(　C　) A.1 mol Bi(NO3)3含有的离子总数为4NA B.消耗2 mol Bi时,转移电子数为6NA C.生成1 mol NO2时,有2NA个HNO3被还原 D.36 g H2O中,含有的氢原子数为4NA 能根据Bi+6HNO3(浓)Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O,①分析常见物质的组成以及给定物质的量或质量时粒子数目的计算。②结合化合价变化,分析2 mol Bi反应时转移电子情况等。 解析:Bi(NO3)3由Bi3+和N构成,1 mol Bi(NO3)3中含阴、阳离子总数为4NA,A正确;该溶液中Bi元素由0价升至+3价,消耗2 mol Bi时转移电子数为6NA,B正确;结合反应方程式可知,生成1 mol NO2时,虽然有2 mol HNO3参加反应,但被还原的HNO3为NA个,C错误;1个H2O分子含2个氢原子,36