第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，人教版）

第2讲　水的电离和溶液的pH 一、水的电离 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-或简写为H2OH++OH-。 (2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。 2.水的离子积常数 3.影响水电离平衡的因素 条件 体系变化 移动 方向 Kw 电离 程度 c(OH-) c(H+) 加酸、 碱 HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 加可水 解的正 盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他:如 加入Na 正 不变 增大 增大 减小 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。(　　) (2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变。(　　) (3)25 ℃时CH3COONa溶液的Kw大于100 ℃时NaOH溶液的Kw。(　　) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同。(　　) 解析:(1)水的电离平衡常数K=Kw/c(H2O),两者不相等。 (2)硫酸氢钠固体溶于水电离出H+,抑制水的电离。 (3)Kw只受温度影响,Kw只随温度升高而增大。 (4)NaCl对水的电离无影响,CH3COONH4溶液中,CH3COO-和N都能发生水解,促进水的电离。 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H+)与 c(OH-) 的相对大小。 项目 c(H+)与 c(OH-)相对大小 (25 ℃) c(H+)/(mol·L-1) pH 中性 溶液 c(OH-)=c(H+) c(H+)=1.0×10-7 =7 酸性 溶液 c(OH-)<c(H+) c(H+)>1.0×10-7 <7 碱性 溶液 c(OH-)>c(H+) c(H+)<1.0×10-7 >7 2.溶液的pH (1)表达式:pH=-lg c(H+)。 (2)与溶液酸碱性的关系(25 ℃)。 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)溶液酸碱性的测定方法。 pH试纸　　　　　　 不能润湿,不能测漂白性(如:氯水、次氯酸盐、浓硝酸)或脱水性(如:浓硫酸)物质的pH ①广泛pH试纸(最常用):其pH范围是1～14(最常用)或0～10,可以识别的pH差约为1。 ②精密pH试纸:可判别0.2或0.3的pH差 pH计 也叫酸度计,可精密测量溶液的pH,其量程为0～14 (2)意义。 测试和调控溶液的pH,对工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健都具有重要的意义。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某溶液的pH=7,该溶液一定呈中性。(　　) (2)用湿润的pH试纸测溶液的pH一定有误差。(　　) (3)用广泛pH试纸测某溶液的pH为3.5。(　　) (4)一定温度下,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。(　　) 解析:(1)pH=7或c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性。因为水的电离与温度有关,常温时,pH=7的溶液呈中性。 (2)若为中性溶液无误差。 (3)广泛pH试纸可识别的误差约为1,不能测得3.5。 (4)弱电解质存在电离平衡,a-b<1,即a<b+1。 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　 三、酸碱中和滴定 1.实验原理 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。 指一定物质的量的酸(或碱)完全中和, 而不是指反应后溶液的pH=7 即:c(待测)=。 2.实验用品 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定 前的 准备 项目 标准液(或待测液) 待测液(或标准液) 一查 检查滴定管活塞(橡胶管)是否漏水 两洗 ①用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 ②用待装液润洗滴定管2～3次 一调 装液至0刻度以上2～3 mL处,排气泡,调液面位于“0”或“0”刻度以下 两记 ①记录初始液面刻度,“X.XX mL”; ①记录初始液面刻度;②根据所需体积确定最终液面刻度,将待测液放出置于锥形瓶,滴加2～3滴酚酞 滴定 过程 ②记录滴定终点液面刻度,“YY.YY mL”